20．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．CO2的電子式：D．中子數(shù)為18的氯原子：${\;}_{17}^{18}$Cl

分析 A、原子核帶正電；
B、苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯為苯甲酸乙酯；
C、CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
D、表示原子時，要將質(zhì)量數(shù)寫在元素符號的左上角．

解答 解：A、原子核帶正電，故鎂離子的核內(nèi)有12個質(zhì)子，帶12個正電荷，而核外有12個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B、苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯為苯甲酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為，故B正確；
C、CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；
D、表示原子時，要將質(zhì)量數(shù)寫在元素符號的左上角，而質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，符號為3717Cl，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見的化學(xué)用語，題目比較簡單，注意共價化合物和離子化合物的電子式書寫的差別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能源問題是人類生存和社會發(fā)展的重要問題，下列關(guān)于能源問題的說法正確的是（　�。�
A．我國目前使用的主要能源仍是化石燃料，它屬于不可再生能源
B．太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質(zhì)能、沼氣能等屬于新能源
C．解決能源危機的根本途徑是盡可能地節(jié)約能源，減少浪費
D．風能是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式，所以風能屬于二次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡時c （NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則  PC=PD＞PB
D．在T2時，若 反 應(yīng) 體 系 處于 狀 態(tài)D，則 此 時 v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，是因為氮元素不活潑
B．雷雨可以增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，此過程中的反應(yīng)都屬于氮的固定
C．氮氣可替代稀有氣體作焊接金屬的保護氣
D．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：A13++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某化學(xué)興趣趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：

（1）①A裝置中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②檢查氣體發(fā)生裝置 A的氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
③裝置B的作用是安全瓶，防止液體倒吸
（2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如表：
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適置濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈D裝罝中：溶液變紅，E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如表：
i．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2
ii．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色）沸點約為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)
iii．AgClO、AgBrO均可溶于水
①請用平衡移動原理（結(jié)合化學(xué)用語） 解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生，請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，沒有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知位于第四周期的A、B兩種元素，其原子的M層電子數(shù)不同，且A原子的N層電子數(shù)比B原子的N層電子數(shù)少1個，下列說法正確的是（　　）
A．B原子的M層電子一定比A原子的M層電子多
B．B原子的外圍電子數(shù)一定比A原子的外圍電子數(shù)多
C．A、B元素一定是副族元素，另一種是主族元素
D．A、B元素可能都是主族元素，也可能都是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）=c（Na+）
C．相同溫度下，10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸與100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸中H+的物質(zhì)的量不相等
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有四位學(xué)生分別設(shè)計了以下實驗方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可得出相應(yīng)結(jié)論，你認為合理且正確的是（　�。�
A．試液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{足量稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解結(jié)論：試液中含SO42-
B．試液$\stackrel{足量稀鹽酸}{→}$無氣體，無沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀結(jié)論：試液中含SO42-
C．試液$\stackrel{足量稀鹽酸}{→}$無色無味氣體$\stackrel{澄清石灰水}{→}$變渾濁結(jié)論：試液中含CO32-
D．試液$\stackrel{足量Ba（OH）_{2}}{→}$白色沉淀$\stackrel{足量稀鹽酸}{→}$沉淀消失并產(chǎn)生無色無味氣體$\stackrel{澄清石灰水}{→}$變渾濁結(jié)論：試液中含CO32-

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