將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬

電子流動方向

電壓(V)

A

A→Cu

+0.78

B

Cu→B

－0.15

C

C→Cu

+1.35

D

D→Cu

+0.30

已知：構(gòu)成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：

(1)________金屬可能是最強的還原劑；__________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是______________(填字母)金屬。其對應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為：負極_________________，正極__________________。

解析：(1)由電子流動的方向可知，A、C、D的活潑性皆強于Cu，B的金屬活潑性弱于Cu，不能從CuSO4溶液中置換出銅，根據(jù)構(gòu)成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表讀數(shù)越大，C的金屬活潑性最大，為最強的還原劑。

(2)由(1)的分析知，只有B金屬與Cu組成的原電池，銅失電子產(chǎn)生Cu2+，進而與OH-結(jié)合產(chǎn)生藍色沉淀。電極反應(yīng)為：負極 2Cu－4e-2Cu2+或2Cu+4OH-－4e-2Cu(OH)2↓，正極O2+2H2O+4e-4OH-，總反應(yīng)式為：O2+2Cu+2H2O2Cu(OH)2↓。注意區(qū)別電流的方向與電子流動方向。在電學中，電流的方向與電子流動方向相反。

答案：(1)C  B

(2)B  2Cu+4OH-－4e-2Cu(OH)2↓(或2Cu－4e-2Cu2+)  2H2O+O2+4e-4OH-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）1780年，意大利解剖學家伽伐尼在用銀質(zhì)手術(shù)刀觸碰放在鐵盤上的青蛙的時候，無意間發(fā)現(xiàn)青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到電流的刺激．如果只用一種金屬器械去觸動青蛙，就無此種反應(yīng)．伽伐尼認為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是動物體內(nèi)存在“生物電”．結(jié)合你所學的知識模擬該過程，下列哪種材質(zhì)的手術(shù)刀觸碰鐵盤上的青蛙腿不會產(chǎn)生觸動？
bcd
bcd
（填字母）
a 鋁    b 陶瓷    c 塑料     d 鐵

（2）1799年，伏打仔細研究了伽伐尼的發(fā)現(xiàn)，以含食鹽水的濕抹布，夾在銀和鋅的圓形版中間，堆積成圓柱狀，制造出世界上最早的電池-伏打電池（圖1）． 將潔凈的金屬片A、B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖2所示）．在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬 電子流動方向 電壓（V）
A A→Cu +0.78
B Cu→B -0.15
D D→Cu +1.35
E E→Cu +0.30
已知：構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：
D
D
金屬可能是最強的還原劑；
B
B
金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
（3）1836年，英國科學家丹尼爾對伏打電池進行改進，獲得了世界上第一個能夠獲得穩(wěn)定電流的電池，圖3是丹尼爾電池的簡易裝置：
該電池的正極是
銅
銅
，負極是
鋅
鋅
，正極反應(yīng)是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，負極反應(yīng)是
Zn-2e-=Fe2+
Zn-2e-=Fe2+
．
（4）隨著社會的發(fā)展和科技的進步，越來越多的電池被制造出來．請選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，使它的正極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反應(yīng)容器，“”代表導(dǎo)線，“”代表電極，“”代表小燈泡，在右側(cè)方框（圖4）內(nèi)畫出裝置圖并指出電極材料和電解質(zhì)溶液，標出電源的正負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮．
試回答以下問題：
（1）由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于
電化學腐蝕
電化學腐蝕
．能表示其原理的電極反應(yīng)為負極
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；
正極
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
；
（2）儀器A的名稱為
球形干燥管
球形干燥管
，其中裝的藥品可以是
堿石灰
堿石灰
，其作用是
干燥氧氣
干燥氧氣

（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為①
與氧氣接觸
與氧氣接觸
；②
與水接觸
與水接觸
；決定鐵生銹快慢的一個重要因素是③
氧氣濃度
氧氣濃度

（4）將潔凈的金屬片A、B、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖2所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如表所示：
金屬 電子流動方向 電壓/V
A A→Fe +0.76
B Fe→b -0.18
C C→Fe +1.32
D D→Fe +0.28
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請判斷：
①A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是
C
C
（用字母表示）
②若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色．則濾紙上方的金屬片為
B
B
（用字母表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄圖中電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬 電子流動方向 電壓/V
A A→Cu +0.78
B Cu→B -0.15
C C→Cu +1.35
D D→Cu +0.30
已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）
C
C
金屬可能是最強的還原劑；
B
B
金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
（2）若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的金屬是
B
B
（填字母）．其對應(yīng)電池的電極反應(yīng)式為：負極：
2Cu+4OH--4e-═2Cu（OH）2↓
2Cu+4OH--4e-═2Cu（OH）2↓
；        正極：
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬 電子流動方向 電壓/V
甲 甲→Cu +0.78
乙 Cu→乙 -0.15
丙 丙→Cu +1.35
丁 丁→Cu +0.30
已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省四地六校高二第二次月考化學試卷 題型：填空題

將潔凈的金屬片A、B 、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：

已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請判斷：
(1) A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是_____________(用字母表示)
(2) 若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________(A、B、C、D中哪一種)，此時對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：正極___________________________________________

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