Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、1mol O₂與金屬鈉反應(yīng)，O₂不一定得到4N_A個(gè)電子
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH₄和a L C₆H₁₄中所含分子數(shù)均為a N_A/22.4
• C、常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• D、在20℃、1.01×10⁵ Pa時(shí)，2.8g C₂H₄和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1molO₂與鈉反應(yīng)生成Na₂O₂時(shí)，得到2N_A個(gè)電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下C₆H₁₄為液態(tài)；
C．氯元素化合價(jià)從0價(jià)降到-1價(jià)，所以Cl₂～2Cl^-～2e^-；
D．C₂H₄和CO的分子量都是28，2.8g C₂H₄和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol．

解答： 解：A．當(dāng)O₂與鈉反應(yīng)生成Na₂O₂時(shí)，1mol O₂只能得到2N_A個(gè)電子，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下C₆H₁₄為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)降到-1價(jià)，所以Cl₂～2Cl^-～2e^-，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故C正確；
D．2.8g C₂H₄和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，因此氣體的分子數(shù)等于0.1 N_A，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，質(zhì)量與微粒數(shù)的計(jì)算關(guān)系，關(guān)鍵是鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)條件不同產(chǎn)物不同的分析，難度不大．