Question

【題目】在某恒容密閉容器中，按物質的量之比為 1:1 投入 A 和 B，發(fā)生以下反應：A(g)+ B(？)aD(g)(a 為正整數)。達平衡后，如果升高溫度時，D 的質量分數增加；減小壓強，D 的質量分數減小。在一定溫度和一定壓強下達平衡時，D 的物質的量分數為 50%，則下列說法正確的是

A.B 可能是固體也可能是液體

B.該反應的△H＜0

C.在一定溫度和一定壓強下達平衡時，A 的轉化率為 67%

D.當混合氣體密度不變時，該反應達平衡

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 達平衡后，如果升高溫度時，D 的質量分數增加說明該反應吸熱；減小壓強，D 的質量分數減小說明該反應氣體反應物系數之和大于氣體生成物系數之和，a 為正整數則a≥1，只有B是氣體時，該反應氣體反應物系數之和大于氣體生成物系數之和，故A錯誤；

B. 達平衡后，如果升高溫度時，D 的質量分數增加說明該反應吸熱，△H>0，故B錯誤；

C. 設D的物質的量為xmol，A 和 B的物質的量為1mol，則有

A(g) + B(g) aD(g)

初始（mol）1 1 0

轉化（mol）x x x

平衡（mol）1-x 1-x x

D 的物質的量分數=×100%=50%，解得a=2，A 的轉化率為==1-x=0.67，解得x=0.66mol，可以實現，故C正確；

D. 該反應中生成物和反應物都是氣體，恒容情況下，密度一直不變，不能判定反應是否達到平衡，故D錯誤；

正確答案是C。