13．“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（　�。�
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

分析 理解綠色化學(xué)的要點(diǎn)有兩個(gè)：一是原子充分利用；二是不產(chǎn)生污染．

解答 解：A．每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且還有SO2等污染性的氣體生成，故A錯(cuò)誤；
B．原子的利用率高且在生產(chǎn)過程中沒有污染性的物質(zhì)產(chǎn)生，符合題意，故B正確；
C．每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且還有NO2等污染性的氣體生成，故C錯(cuò)誤；
D．每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且還有NO等污染性的氣體生成，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 解答本題的關(guān)鍵是要讀懂題目要求，準(zhǔn)確理解綠色化學(xué)的含義．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．已知a、b兩種脂肪烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．a和b都不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．a和b分子中的所有碳碳單鍵間的鍵角都相同
C．a的沸點(diǎn)比b高
D．b脫氫可以形成3種單烯烴分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
B．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+
C．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，該微粒是元素周期表中的氧元素，它的核電荷數(shù)是8，碳元素的核電荷數(shù)是6，由此可知不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．按要求書寫下列有機(jī)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型．（提示有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示，標(biāo)明反應(yīng)條件）．
（1）寫出乙烯在催化劑存在條件下與水反應(yīng)生成乙醇的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；加成反應(yīng)．
（2）寫出乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（3）寫出甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫第一個(gè)）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（4）寫出由苯生成硝基苯的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量．位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾．你估計(jì)這一空氣污染物可能含有（　�。�
A．Fe2O3粉塵B．Fe3O4粉塵C．FeO粉塵D．SiO2粉塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．含碘食鹽中加的碘一般是碘酸鉀，下列說法正確的是（　�。�
A．碘酸鉀易揮發(fā)
B．碘酸鉀是鹽
C．用淀粉就能直接檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
D．碘酸鉀可氧化氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．在設(shè)計(jì)化工生產(chǎn)的化學(xué)反應(yīng)條件時(shí)，只要將化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)和化學(xué)反應(yīng)理論相結(jié)合進(jìn)行全面分析就沒問題了
B．在設(shè)計(jì)化工生產(chǎn)的化學(xué)反應(yīng)條件時(shí)，若化學(xué)反應(yīng)的速率很高，就不需要考慮催化劑的問題
C．在現(xiàn)代，工業(yè)的將SO2氧化為SO3的適宜條件是高溫、高壓和催化劑
D．在2SO2+O2$?_{450}^{V_{2}O_{5}}$2SO3中，對“450°C”的選擇，來自對反應(yīng)物性質(zhì)和催化劑性質(zhì)的綜合考慮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的D

（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶、玻璃棒   （寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2 mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用   mL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有ABC．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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