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13．“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物．下列化學反應符合“綠色化學”理念的是（　　）
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：CuO+H2SO4（�。�=CuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

分析 理解綠色化學的要點有兩個：一是原子充分利用；二是不產生污染．

解答 解：A．每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且還有SO2等污染性的氣體生成，故A錯誤；
B．原子的利用率高且在生產過程中沒有污染性的物質產生，符合題意，故B正確；
C．每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且還有NO2等污染性的氣體生成，故C錯誤；
D．每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且還有NO等污染性的氣體生成，故D錯誤；
故選B．

點評 解答本題的關鍵是要讀懂題目要求，準確理解綠色化學的含義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知a、b兩種脂肪烴的結構簡式如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．a和b都不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．a和b分子中的所有碳碳單鍵間的鍵角都相同
C．a的沸點比b高
D．b脫氫可以形成3種單烯烴分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
B．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+
C．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某微粒的結構示意圖為，該微粒是元素周期表中的氧元素，它的核電荷數(shù)是8，碳元素的核電荷數(shù)是6，由此可知不同元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按要求書寫下列有機反應方程式，并注明反應類型．（提示有機物用結構簡式表示，標明反應條件）．
（1）寫出乙烯在催化劑存在條件下與水反應生成乙醇的化學方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；加成反應．
（2）寫出乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應類型加成反應．
（3）寫出甲烷與氯氣發(fā)生反應的化學方程式（寫第一個）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（4）寫出由苯生成硝基苯的化學方程式，反應類型取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質量．位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾．你估計這一空氣污染物可能含有（　�。�
A．Fe2O3粉塵B．Fe3O4粉塵C．FeO粉塵D．SiO2粉塵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．含碘食鹽中加的碘一般是碘酸鉀，下列說法正確的是（　�。�
A．碘酸鉀易揮發(fā)
B．碘酸鉀是鹽
C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D．碘酸鉀可氧化氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．在設計化工生產的化學反應條件時，只要將化學反應的特點和化學反應理論相結合進行全面分析就沒問題了
B．在設計化工生產的化學反應條件時，若化學反應的速率很高，就不需要考慮催化劑的問題
C．在現(xiàn)代，工業(yè)的將SO2氧化為SO3的適宜條件是高溫、高壓和催化劑
D．在2SO2+O2$?_{450}^{V_{2}O_{5}}$2SO3中，對“450°C”的選擇，來自對反應物性質和催化劑性質的綜合考慮

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的D

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶、玻璃棒   （寫儀器名稱）；
（3）經計算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2 mL，量取硫酸時應選用   mL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有ABC．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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