【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2∶3

B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質的量為0.1mol

C. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①=②=③

D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

【答案】D

【解析】A、Cu與混酸反應，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子反應為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2，故A錯誤；B、16g硫酸銅的物質的量為=0.1mol，在途徑③中，發(fā)生的反應為2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑，消耗硫酸0.2mol，故B錯誤；C. 若均生成1mol硫酸銅，途徑①消耗硫酸1mol硫酸；途徑②消耗1mol硫酸，途徑③消耗2mol硫酸，故C錯誤；D、相對于途徑①、③均有污染空氣的氣體產(chǎn)生，途徑②的優(yōu)點：銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再被硫酸溶解生成硫酸銅，制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅芯片的使用，促進了信息技術的革命。

陶瓷、水泥和玻璃都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料除了、外還 ______，玻璃制作過程中發(fā)生了的反應，碳酸酸性強于硅酸，但為什么該反應可在高溫下發(fā)生？ ______。

工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如圖：

請寫出反應Ⅱ、Ⅲ的化學方程式：Ⅱ ______、Ⅲ ______。

在流化床反應的產(chǎn)物中，大約占，所含有的其它物質的沸點數(shù)據(jù)如下表：

物質

Si

HCl

沸點

2355

提純的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和分餾相當于多次蒸餾。沉降是為了除去 ______ ；在空氣中冷凝所得液體主要含有 ______ ；若在實驗室進行分餾提純液體，應該采取以下加熱方法中的 ______。

A.電爐加熱酒精燈加熱砂浴加熱水浴加熱

極易水解，其完全水解時的反應方程式為 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，史書記載中也蘊含著豐富的化學知識。下列說法不正確的是

A.《本草經(jīng)集注》中寫到“如握雪不冰。以火燒之，紫青煙起，仍成灰，乃真硝石也”�！跋跏敝傅氖�KNO3

B.我國清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅．虛弱者忌之。宜外用，勿服�！边@里的“鼻沖水”是指氨水

C.《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀，镕化(加熱)還復為丹。”黃帝九鼎神丹經(jīng)中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指汞的硫化物

D.《后漢書郡國志》中記載：“石出泉水……其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆�！薄队详栯s俎》一書：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明。”這里的“石漆”、“石脂水”是指石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA

B. 71g氯氣通入足量的水中，反應中轉移的電子總數(shù)為NA

C. 由D和18O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NA

D. 1molBrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由SO2和O2制備SO3(熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)：

下列說法正確的是( )

A.裝置①中的試劑為飽和Na2SO3溶液

B.實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2

C.裝置③反應管中的鉑石棉用作反應的催化劑

D.從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）。

A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如）中

C.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物

D.由不同元素組成的含多個原子的分子中，只存在極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的（ �。�

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1

B.△H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C.△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5

D.△H7＜0，且該過程形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味。

在有機物中，凡是具有—CHO結構的物質，具有如下性質：

(1)與新制氫氧化銅懸濁液反應，產(chǎn)生磚紅色沉淀；

(2)在催化劑作用下， —CHO被氧氣氧化為—COOH，即。

根據(jù)以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題。

(1)B的化學式為_________，C的結構簡式為__________。

(2)其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質有_________(填名稱)。

(3)C→D的化學方程式為______________。

(4)C + E→ F的化學方程式為 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答或解釋下列問題：

(1)已知：P4(白磷，s) =4P(紅磷，s)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，則穩(wěn)定性：白磷_______紅磷(填“大于”或“小于”)。

(2)在常溫常壓下，1 g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5 kJ 的熱量。寫出相應的熱化學方程式為____________；

(3)將濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中，可以快速制備氨氣，用平衡移動原理解釋原因：____________；

(4)常溫下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線如圖所示：

①由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)。

②a＝________ mL。

③D點對應離子濃度由大到小的順序為____________。

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