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5．關于鋅、銅和稀硫酸構成的原電池的下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅是正極，銅是負極B．電子從銅片經導線流向鋅片
C．負極的反應式為2H++2e-=H2↑D．反應一段時間后，溶液的pH升高

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，以此解答．

解答 解：A、鋅比銅活潑，應為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，則A錯誤；
B、電子從負極流向正極，則電子從鋅片經導線流向銅片，故B錯誤；
C、鋅為負極，發(fā)生氧化反應，負極的反應式為Zn-2e-═Zn2+，故C錯誤；
D、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，則氫離子濃度減小，所以反應一段時間后，溶液的pH升高，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，注意把握電極方程式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）下列變化（填序號）①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解．未發(fā)生化學鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價鍵破壞的是④；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥；
（2）用電子式寫出MgCl2、HCl的形成過程
①MgCl2的形成過程：；
②HCl的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子．D單質與水形成的溶液具有漂白性．E的原子序數為24，ED3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）已知A、D形成的化合物分子空間構型為正四面體，而光氣（COCl2）分子空間構型為平面三角形，說明原因CCl4中心原子采取sp3雜化，而COCl2中心原子是sp2雜化．光氣（COCl2）分子中碳氧原子間的共價鍵的鍵型是D（填序號）．
A．1個σ鍵    B．2σ個鍵   C．2個π鍵    D．1個σ鍵，1個π鍵
（3）寫出等物質的量的D單質和SO2氣體同時通入水中反應的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（4）ED3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）已知拆開1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol O-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJ•mol-1．
則CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①該反應平衡常數表達式K=$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}]}{[C{O}_{2}]^{2}•[{H}_{2}]^{6}}$．
②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖1所示．該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，則K將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應，當下列物理量不再發(fā)生變化時，
能表明上述可逆反應達到化學平衡的是ABC．
A．二氧化碳的濃度           
B．容器中的壓強
C．氣體的密度               
D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時，則溶液中c（CO32-）=2.8×10-4mol/L．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖2所示：請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現象Y電極附近溶液中有氣體產生，上部分呈黃綠色；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列有關化學用語的表述中不正確的是（　�。�
A．1H、2H、H+都可說成是氫元素的不同微粒
B．16O2和18O2互為同位素，化學性質相同
C．鋁原子的結構示意圖：
D．甲烷的結構式：CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．①元素的非金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的酸性越強；
②元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越強；
③元素的非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（　�。�
A．NaFB．MgI2C．NaID．KBr

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求填空：有下列物質：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩HBr，回答下列問題：
（1）只含有極性鍵的是②③⑩；
（2）只含有非極性鍵的是①；
（3）含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；
（4）只含有離子鍵的離子化合物是④⑦；
（5）含有非極性鍵的離子化合物是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）按系統(tǒng)命名法命名．
①有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．
②在有機物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如：C7H16的同分異構體中具有“手性碳原子”的有2種，寫出其中一種的名稱3-甲基己烷（或2，3-二甲基戊烷）．
（2）寫出下列各種有機物的結構簡式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴
③3-乙基-4-甲基-2-戊烯CH3CH=C（CH2CH3）CH（CH3）CH3
（3）腈綸（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH-CN），由乙炔和氫氰酸（HCN）生產聚丙烯腈所涉及的有機化學反應方程式為．CH≡CH+HCN$\stackrel{一定條件下}{→}$CH2═CHCN、nCH2═CHCN$\stackrel{一定條件}{→}$，反應所屬類型分別為加成反應、加聚反應．

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