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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A.等物質的量的FeCl2與FeCl3，前者比后者少NA個氯離子

B.16g CH4和18g NH3所含質子數(shù)均為10NA

C.1mol過氧化鈉與足量水反應時，轉移電子的數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同

【答案】D

【解析】

A、沒有具體指明物質的量具體是多少，故個數(shù)無法計算，故A錯誤；

B、16gCH4的物質的量為1mol，含有10mol質子；18g NH3的物質的量為mol，含有mol質子，二者含有的質子數(shù)不同，故B錯誤；

C、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉與水反應轉移1mol電子即NA個，故C錯誤；

D、氯氣和氯化氫都是雙原子分子，故常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同，故D正確。

故選：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2，經充分反應后達到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關說法中正確的是（ ）

A. 達平衡后再加入一定量的N2，體系內各物質含量不變

B. N2、H2、NH3的濃度一定相等

C. 反應沒有達到平衡時，NH3會不斷地分解，達到平衡時則不會再分解

D. 平衡時，N2、H2物質的量之比為1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、E四種常見物質含有同一種元素，其中E是一種強酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉化關系，下列推斷不合理的是（ ）

A. X可能是一種氫化物

B. Y不可能轉化為X

C. Y可能直接轉化為E

D. 若X是單質，則X轉化為Y的反應可能是化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關的工業(yè)生產，反應過程如圖所示（部分產物和條件已略去），請回答：

(1)鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關推測不正確的是_______________（填序號）

a. 鐵可由鐵和鋁熔融制成

b. 鐵熔點高于鋁和鐵

c. 鐵鋁合金硬度高于純鋁

(2)反應①結束后，需要進行的操作中除使用燒杯外 ，還需使用的玻璃儀器有_____________。

(3)反應②的離子方程式_______________________________________。

(4)反應③發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

(5)反應④中的CO2不宜換成HCl，原因是_________________________________________。

(6)固體A是一種紅色顏料。將一定量固體A溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為_________g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物的性質對于生產、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：

I. (1)圖1為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中合理的是______________（填字母）。

A,①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

(2)實驗室制備氨氣的化學方程式是____________________________________。

II. 圖2位銨鹽的受熱分解裝置

(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________________________________________________。

(3)如圖3：將上述燒杯C中反應得到酸的足量的濃溶液與Cu反應，實驗完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為____________________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A.Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O

B.NH4++OH﹣NH3H2O

C.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO

D.2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下物質：

①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氯化鐵溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。

（1）其中能導電的是___；屬于非電解質的是___；屬于強電解質的是___；屬于弱電解質的是___。

（2）寫出物質⑥溶于水的電離方程式：____。

（3）寫出物質⑥和⑧在水中反應的離子方程式：___。

（4）配制溶液⑦時通常將⑦先溶于___，然后再加水稀釋，通過增加溶液中__的濃度以防止其發(fā)生水解。

（5）濃度、體積相同的⑧和⑩的溶液，加入相同形狀且足量的Zn粒，反應速率快的是___（填化學式）；pH值、體積相同的⑧和⑩的溶液時，產生氣體的量多的是___。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據以上信息，判斷下列相關分析不正確的是

A. 上述提取Mg的流程中，沒有涉及的反應類型是置換反應

B. 因氮氣的化學性質相對穩(wěn)定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮氣

C. 反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產鎂單質處循環(huán)利用

D. 從母液中提取Mg和Br2的先后順序：先提取Br2，后提取Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉移電子數(shù)為2NA

B.在50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

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