Question

已知乙炔與苯蒸汽完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
①C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300KJ/mol
②C₆H₆（g）+

15

2

O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3295KJ/mol
下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol C₂H₂（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1300kJ
• B、1mol C₆H₆（l）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3295kJ
• C、相同條件下，等質(zhì)量的C₂H₂（g）與C₆H₆（g）完全燃燒，C₆H₆（g）放熱更多
• D、C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的過程屬于放熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，能量不同，液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸熱；
B．根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷；
C．等質(zhì)量的C₂H₂（g）與C₆H₆（g），乙炔物質(zhì)的量較大，結(jié)合熱化學(xué)方程式判斷；
D．利用蓋斯定律判斷．

解答：解：A．液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸熱，由熱化學(xué)方程式可知1mol C₂H₂（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱小于于1300kJ，故A錯(cuò)誤；
B．由熱化學(xué)方程式可知1mol C₆H₆（l）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱等于3295kJ，故B錯(cuò)誤；
C．等質(zhì)量的C₂H₂（g）與C₆H₆（g），乙炔物質(zhì)的量較大，由熱化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的C₂H₂（g）放熱更多，故C錯(cuò)誤；
D．由蓋斯定律可知，將①×3-②可得3C₂H₂（g）=C₆H₆（g）△H=3×（-1300KJ/mol）-（-3295KJ/mol）=-605kJ/mol，為放熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變?yōu)�，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的狀態(tài)與能量的變化關(guān)系，結(jié)合蓋斯定律解答該題，難度不大．