下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))

TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－

I3—＋2e－―→3I－

2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I3—

下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是(　　)

 

A．電池工作時，I－在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

B．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C．電池的電解質(zhì)溶液中I－和I3—的濃度不會減少

D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

 

A

【解析】本題考查原電池的工作原理，意在考查化學(xué)基本原理的分析和應(yīng)用能力。根據(jù)電池反應(yīng)，TiO2電極流出電子，鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極流入電子，故鍍鉑導(dǎo)電玻璃作正極，I在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上發(fā)生還原反應(yīng)I3—＋2e－=3I－，A項錯誤，D項正確；電池工作時，有機(jī)光敏染料吸收太陽能，最終轉(zhuǎn)化為電能，B項正確；根據(jù)電池反應(yīng)，電池工作時，I－在負(fù)極放電和正極生成的物質(zhì)的量相等，I3—在正極放電和負(fù)極生成的物質(zhì)的量相等，故二者在電解質(zhì)溶液中的濃度不變，C項正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應(yīng)達(dá)到平衡時，溫度、壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響如右圖所示(圖中p為壓強(qiáng)，其中p1>p2)。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

 

A．可逆反應(yīng)的焓變ΔH<0

B．反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)a<b

C．該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

D．溫度、壓強(qiáng)不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉(zhuǎn)化率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對反應(yīng)：A＋BAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四種溶液反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(　　)

A．②>①>④>③ B．④>③>②>①

C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)的是(　　)

A．金屬的腐蝕　　　B．原電池的正極反應(yīng)

C．放熱反應(yīng) D．電鍍池鍍件陰極的反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)電池已經(jīng)用于混合動力汽車�？偡磻�(yīng)方程式如下：

Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列敘述正確的是(　　)

A．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B．放電時負(fù)極反應(yīng)為：M＋H2O＋e－=MH＋OH－

C．充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

D．放電時每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極有1 mol NiOOH被氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

請回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖：

 

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________。

(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點________。

(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。試分析當(dāng)CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述________(填序號)物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (　　)

A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是( )

A．X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價鍵

B．原子半徑大小的順序為W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z＞Y

D．Y、Z兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z＞Y

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-2 鐵、銅的獲取和應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：

(1)生產(chǎn)中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽離子是________。

(2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下所示。

回答下列問題：

①操作Ⅰ所用的分離儀器的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________，該操作的具體方法是________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________。

③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：________。

 

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