[2012·汕頭二模]下列說法正確的是（    ）

A. Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性

B．7.8gNa2O2與CO2完全反應，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C．能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3

D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

 

【答案】

 

C【解析】Fe與不足量的稀硫酸反應生成的FeSO4溶液屬于強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，Na與硫酸反應后得到的Na2SO4溶液為中性，而過量的Na繼續(xù)與水反應生成NaOH，因此最后溶液顯堿性，A項錯；Na2O2與CO2反應時，既作氧化劑，又作還原劑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，故7.8g(即0.1mol)Na2O2與CO2完全反應轉(zhuǎn)移0.1mol電子，B項錯；FeCl2、Fe(OH)3都可通過化合反應Fe＋2FeCl3＝3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3制得，C項正確；Na2CO3熱穩(wěn)定性強，受熱不分解，D項錯。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?汕頭二模）2012年6月16日我國成功發(fā)射了“神州九號”．這標志著中國人的太空時代又前進了一大步．發(fā)射“神九”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?汕頭二模）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
      H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為
285.8
285.8
kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應熱△H=
-392.8KJ/mol
-392.8KJ/mol
．
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有
AD
AD
．（填字母）
A．CO百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是
該反應是一個熵增的反應
該反應是一個熵增的反應
．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
；在制備H2時最好控制n（O2）/n（CH3OH）=
0.5
0.5
．
（3）在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負極發(fā)生的電極反應式為
CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
．

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（2012?汕頭二模）下列說法正確的是（　�。�

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