(10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答:

⑴若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體

積V變化如右圖所示。當(dāng)V1=140mL時(shí),則金屬粉末中

n(Mg)=   mol,V2     mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全,則滴

入NaOH溶液的體積V(NaOH)    mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:          

(4)若滴加NaOH溶液致V2ml時(shí),停止滴加NaOH溶液,開(kāi)始往溶液中通入足量CO2,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式­——————————————————————-————。

 

【答案】

(1)0.04mol;460ml  (2)400ml (3)  1> a≧0.2

(4)CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)+HCO3-

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答:

⑴若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體

積V變化如右圖所示。當(dāng)V1=140mL時(shí),則金屬粉末中

n(Mg)=   mol,V2     mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全,則滴

入NaOH溶液的體積V(NaOH)    mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:          

(4)若滴加NaOH溶液致V2ml時(shí),停止滴加NaOH溶液,開(kāi)始往溶液中通入足量CO2,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式­——————————————————————-————。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江西省南昌二中高一第二次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答:
⑴若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。當(dāng)V1=140mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=  mol,V2     mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)    mL。
⑶若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:          
(4)若滴加NaOH溶液致V2ml時(shí),停止滴加NaOH溶液,開(kāi)始往溶液中通入足量CO2,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式­——————————————————————-————。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)(天門中學(xué)等)高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

(11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0。
(1)常溫下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=____________(列式,不必化簡(jiǎn));下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸        b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體                 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫(xiě)“>”、“<”或“=”)
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:__________________。
(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開(kāi)______________________________。
(5)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖北。ㄌ扉T中學(xué)等)高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0。

(1)常溫下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=____________(列式,不必化簡(jiǎn));下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸        b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1             d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體                 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫(xiě)“>”、“<”或“=”)

(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:__________________。

(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開(kāi)______________________________。

(5)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

 

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