恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)全品高考網(wǎng)2NH3(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)n1(N2)=13mol,n1(NH3)=6moL,計(jì)算a=    。

（2）反應(yīng)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為      。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為（寫出最簡整數(shù)比,下同）      。

（4）原混合氣體中，a:b=      。

（5）達(dá)平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為      。

（6）平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=        。   

 (1)16  (2)8mol  (3)5:4  (4)2:3  (5)1:2  (6)3:3:2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，則a的值為
16
16
．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為
8mol
8mol
．
（3）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
3：3：2
3：3：2
．
（4）原混合氣體中，a：b=
2：3
2：3
．
（5）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=
5：4
5：4
． 
（6）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=
1：2
1：2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，則a=
16
16
．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體中，a：b=
2：3
2：3
．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=
1：2
1：2
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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年廣東省廣州市天河區(qū)鳳凰中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，則a的值為______．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為______．
（3）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．
（4）原混合氣體中，a：b=______．
（5）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=______． 
（6）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a的值。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n(始) ︰n（平）=
__________。
（4）原混合氣體中，a︰b=__________。
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2) ︰α（H2）=___________。
（6）平衡混合氣體中，n(N2) ︰n(H2) ︰n(NH3）=___________。

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