Question

17．下面是某同學在實驗室中對SO₂的制備及性質(zhì)實驗的探究過程．回答下列問題：
（1）選取實驗裝置如圖1和試劑：

①采用Na₂SO₃與硫酸反應制取SO₂，可選用裝置ae（填標號，下同），若使反應能平緩進行，酸能順利勻速滴下，則選用裝置e．
②采用Na₂SO₃與硫酸反應制取S0₂所選用的硫酸最好為C．
A．發(fā)煙硫酸  B.98%的硫酸C.85%的硫酸    D.20%的硫酸
（2）性質(zhì)實驗探究：
已知：如圖2裝置B中有淡黃色沉淀生成．
①通入SO₃，裝置A中試管內(nèi)的實驗現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色．
②裝置C可驗證SO₂與品紅生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，操作方法及現(xiàn)象是點燃酒精燈，加熱，試管中品紅溶液恢復為紅色．
③驗證SO₂氧化性的裝置是B（填“A”“B”或“C”），反應的化學方程式是SO₂+2Na₂S+2H₂O=4NaOH+3S↓
（3）實驗時需要10moL•L^-1的NaOH溶液吸收SO₂尾氣．
①NaOH溶液吸收SO₂尾氣的離子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
②圖3是配制250mL10mo L•L^-1 NaOH溶液時的兩個操作步驟，寫出圖中存在的錯誤：不能選用500mL容量瓶；定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)_．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇裝置；
②為利于二氧化硫的析出，應選用濃硫酸，而濃度過高，硫酸并未完全電離，仍以分子形式存在，而Na₂SO₃與H₂SO₄的反應是在H₂SO₄電離成離子的狀態(tài)下才能順利進行的，故通常采用80%的濃H₂SO₄；
（2）二氧化硫有還原性、氧化性和漂白性，通入盛有酸性高錳酸鉀的A裝置，被氧化，酸性高錳酸鉀褪色，通入盛有硫化鈉溶液的B裝置，發(fā)生價態(tài)歸中反應生成淡黃色的S單質(zhì)，通入盛有品紅溶液的C裝置，使品紅溶液褪色，加熱，紅色恢復，據(jù)此分析；
（3）①NaOH與SO₂反應生成亞硫酸鈉；
②配置250mL溶液選用250mL容量瓶，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，以免污染溶液．

解答 解：（1）①Na₂SO₃與硫酸反應制取SO₂，為固液不加熱型，ae均可，恒壓漏斗能應能平緩進行，酸能順利勻速滴下；
故答案為：ae；e；
②為利于二氧化硫的析出，應選用濃硫酸，而濃度過高，硫酸并未完全電離，仍以分子形式存在，而Na₂SO₃與H₂SO₄的反應是在H₂SO₄電離成離子的狀態(tài)下才能順利進行的，故通常采用80%的濃H₂SO₄；
故答案為：C；
（2）①二氧化硫有還原性，使酸性高錳酸鉀褪色；
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②二氧化硫有漂白性，使品紅溶液褪色，但SO₂與品紅生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，加熱，品紅顏色恢復，則操作方法及現(xiàn)象是：點燃酒精燈，加熱，試管中品紅溶液恢復為紅色；
故答案為：點燃酒精燈，加熱，試管中品紅溶液恢復為紅色；
③驗證SO₂氧化性的裝置是B，硫化鈉與二氧化硫發(fā)生價態(tài)歸中反應生成淡黃色的S單質(zhì)，化學方程式為：SO₂+2Na₂S+2H₂O=4NaOH+3S↓；
故答案為：B；SO₂+2Na₂S+2H₂O=4NaOH+3S↓；
（3）①NaOH溶液吸收SO₂尾氣的離子方程式是：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O；
故答案為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O；
②配置250mL溶液選用250mL容量瓶，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，以免污染溶液；
故答案為：不能選用500mL容量瓶；定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)．

點評 本題考查了二氧化硫的制備，涉及實驗裝置的選擇、物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式的書寫等知識點，題目難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)并靈活運用是關鍵．