海水占地球總儲水量的97.2%,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉,氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。
(2)目前,國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是 (填:物理變化或化學變化)。
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應式為:
食鹽+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑(未配平),該反應中食鹽的化學式是 ;利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t,最少需消耗食鹽 t。(可能需要的相對原子質(zhì)量:Na 23 Cl 35.5
H 1 O 16)
(4)近年來,有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下:
請寫出②④的化學反應方程式: 、 。
(5)上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應可以合成俗稱“吊白塊(雕白粉)”的物質(zhì),因該物質(zhì)對人體有害,不能用于食品漂白。“吊白塊”結(jié)構簡式為:HOCH2SO3Na,根據(jù)其結(jié)構特點,“吊白塊”能發(fā)生的反應有 。(填字母)
A.皂化反應 B.聚合反應 C.與金屬鈉反應 D.氧化反應
答案:
(1)IA或第一主族
(2)物理變化
(3)NaCl、585
(4)NaOH+SO2==NaHSO3
NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2↑
(5)C D
解析:Na元素位于第三周期、第ⅠA族,注意不能寫成第一族。蒸餾是通過加熱使水的狀態(tài)發(fā)生變化,是物理變化。電解飽和食鹽水的反應為2NaCl====2NaOH+H2↑+Cl2↑,生成物H2和Cl2反應:H2+Cl22HCl,綜合兩個反應得:NaCl~HCl,需要NaCl的質(zhì)量為:×58.5 g/mol=585 t!暗醢讐K”中含有—OH(羥基),能與金屬Na反應,也能發(fā)生氧化反應。
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