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3．氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．CO為氧化產物，H2為還原產物B．CaCN2中含有非極性鍵
C．HCN既是氧化劑又是還原劑D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

分析 在CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑反應中，HCN中的碳元素化合價由+2升高到+4，對應的氧化產物為CaCN2，HCN中的氫元素化合價由+1價降低到0，對應的還原產物為H2，以此解答該題．

解答 解：A．CO由HCN生成，C的化合價沒有變化，所以CO既不是氧化產物也不是還原產物，故A錯誤；
B．CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有離子鍵和極性鍵，不含非極性鍵，故B錯誤；
C．因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．氣體存在的條件未知，沒有說明是在標準狀況下，所以不能確定體積大小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意利用元素的化合價來分析氧化還原反應，明確反應中各物質中的元素的化合價是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質長期露置于空氣中會變質，但不是發(fā)生氧化還原反應的是（　　）
A．NaB．NaOHC．FeSO4D．氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe2++NO↑+2H2O
B．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+?HS-+H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中只含離子鍵的是（　　）
A．SO2B．Na2O2C．H2O2D．NaC1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物結構式為，它不可能具有的性質是（　　）
①可以燃燒�、谀苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色　③能跟KOH溶液反應�、苣馨l(fā)生聚合反應　⑤能發(fā)生消去反應�、弈芘c金屬鈉反應�、吣馨l(fā)生取代反應�、嗄鼙谎趸�
A．⑤B．①②③④⑥⑦⑧C．①⑤⑦D．⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是（　�。�
A．C+CO2=2COB．C+O2=CO2C．2C+O2=2COD．2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（　　）
A．向水中加入NaHSO3溶液B．向水中加入NH4Cl溶液
C．向水中加入CH3COONa 溶液D．將水加熱到100℃，使 pH=6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z為四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W的一種核素可用于測定文物的年代，X的一種同素異形體具有漂白性且可用于自來水消毒，Y單質在X單質中燃燒生成淡黃色固體，Z的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子半徑最小的．下列說法正確的是（　　）
A．X與Y可形成兩種陰陽離子個數(shù)比相同的化合物
B．W與X的單質可直接化合形成含有非極性鍵的化合物
C．Z單質制造的容器可長時間儲存堿性的食物
D．工業(yè)上常采用電解熔融Z的氯化物來制取單質Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碳氫化合物是重要的能源物質．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．己知：有關化學反應的能量變化如圖所示．

則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2 kJ•mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池正極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol/L．（結果保留2位有效數(shù)字）（己知10-5.60=2.5×10-6）
（4）用氨氣制取尿素的反應為：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2 （l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．
①理論上生產尿素的條件是D．（填選項編號）
A．高溫、高壓     B．高溫、低壓     C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
②下列描述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B、D．
A．反應混合物中CO2和H2O的物質的量之比為1：2
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗2a molNH3，同時生成a molH2O
D．保持溫度和容積不變，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
③該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為2500L2/mol2．
④圖中的曲線I表示該反應在前25s內的反應進程中的NH3濃度變化．．在0～25s內該反應的平均反應速率v（CO2）=3×10-4mol/（L•s）．

保持其它條件不變，只改變一種條件，圖象變成II，則改變的條件可能是使用催化劑．

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