3．除雜質(zhì)：所選試劑都填化學(xué)式
（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液雜質(zhì)用試劑是Fe粉，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3雜質(zhì)的試劑是CO2，離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

分析 （1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是HCl，碳酸氫鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉；
（2）FeCl3和Fe反應(yīng)可生成FeCl2；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能；
（4）可通入過量二氧化碳除去Na2CO3．

解答 解：（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，碳酸氫鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案為：鹽酸；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（2）Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則選擇除雜試劑為Fe粉，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：Fe粉；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）Al可與NaOH反應(yīng)，而Mg不能，反應(yīng)后過濾可除雜，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：NaOH溶液；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（4）可通入過量二氧化碳除去Na2CO3，方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，離子反應(yīng)為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案為：CO2；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如圖：

請(qǐng)回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g•L-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥或晾干．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列各組中，可以用相同的方法除去混有的雜質(zhì)的是（　�。�
A．淀粉溶液中混有少量NaCl與蔗糖中混有少量NaCl
B．Fe（OH）3膠體中混有少量鹽酸與淀粉溶液中混有少量KI溶液
C．Na2CO3中混有少量NaHCO3與NaHCO3中混有少量Na2CO3
D．CO2中混有少量SO2與CO2中混有少量HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于二氧化硅的說法中正確的是（　�。�
A．二氧化硅溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色
B．二氧化硅是非金屬化物，易溶于水
C．二氧化硅與石棉（CaO•3MgO•4SiO2）都是硅鹽酸
D．二氧化硅與硅酸都能溶于燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2B．2HI+Cl2═2HCl+I2
C．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2OD．CH2Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．
（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如圖所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成．

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①裝置A的作用是除去混合氣體中的CO2．裝置B的作用是除去混合氣體中的H2O．
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
③該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學(xué)將生銹鐵片溶于過量稀硫酸，檢驗(yàn)所得溶液中是否存在Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作方法是取適量溶液于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色褪去，證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+．
（3）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．ClO2氣體是一種常用的消毒劑，近幾年我國(guó)用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，由此說明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�
A．CO2與H2OB．BeCl2與BF3C．CH4與NH3D．C2H2與C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$H2↑+O2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．氫氣是一級(jí)能源
C．大量使用氫氣作燃料會(huì)造成溫室效應(yīng)
D．若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來，可以改善生存環(huán)境

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