在一定條件下KClO3與I2，按下列反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是10e-
B．I2是氧化劑
C．還原性Cl2＞I2．
D．還原產(chǎn)物為KIO3，氧化產(chǎn)物為Cl2
2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由0升高為+5，
A．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×（5-0）=10e-，故A正確；
B．因I元素的化合價(jià)升高，則I2為還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I2＞Cl2，故C錯(cuò)誤；
D．還原產(chǎn)物為Cl2，氧化產(chǎn)物為KIO3，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、N
H
+
4
、Fe2+、Fe3+、C
O
2-
3
、S
O
2-
3
、S
O
2-
4
、Cl-、N
O
-
2
、N
O
-
3
中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能確定是否含有的離子（M）是
Fe3+、Cl-
Fe3+、Cl-
，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液少許于試管中，加幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液少許于試管中，加幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
．
（2）沉淀I的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，氣體F的電子式為
．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）通常可以利用KClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
．
（5）假設(shè)測定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)，溶液X中還一定含有
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能確定是否含有的離子（M）是
Fe3+Cl-
Fe3+Cl-
，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
．
（2）沉淀I的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，氣體F的電子式為
．
（3）寫出生成A的離子方程式：
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
．
（4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
．
（5）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為
C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（6）假設(shè)測定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時(shí)，溶液X中還一定含
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(15分)某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是          ▲      ，不能確定是否含有的離子(M)是         ▲        ，若要確定該M(若不止一種，可任選一種)在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是           ▲                。

(2)沉淀I的化學(xué)式為  ▲  ，氣體F的電子式為         ▲   。

(3)寫出生成A的離子方程式：              ▲                   。

(4)通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4。請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式              ▲                   。

(5)1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為              ▲                   。

(6)假設(shè)測定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時(shí)，溶液X中還一定含       ▲       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東濟(jì)寧市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I、NaOH、FeCl3是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑。

（1）在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)的固體單質(zhì)有________和________（舉兩例）。

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是________。

A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；

C.定容時(shí)觀察液面俯視

D．溶解后未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)

（2）FeCl3可以腐蝕蝕刷電路銅板，反應(yīng)的離子方程式為________________________________K2FeO4是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。K2FeO4可以由與FeCl3 與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為

______________________________________________.

Ⅱ丙烷在燃燒時(shí)能放如大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們

的日常生產(chǎn)和生活。

已知：

（1）反應(yīng)

（2）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通人空氣，另一極通入丙烷氣體：燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2－。在電池內(nèi)部O2－移向_________極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極反應(yīng)為_____________________________.

（3）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為_______________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(15分)某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是          ▲       ，不能確定是否含有的離子(M)是         ▲         ，若要確定該M(若不止一種，可任選一種)在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是            ▲                 。

(2)沉淀I的化學(xué)式為  ▲  ，氣體F的電子式為         ▲    。

(3)寫出生成A的離子方程式：               ▲                    。

(4)通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4。請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式               ▲                    。

(5)1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為               ▲                    。

(6)假設(shè)測定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時(shí)，溶液X中還一定含       ▲        。

 

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