Question

3．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（D）
• B． C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)
• C． E分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
• D． B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和C、B和D分別位于同主族，假設(shè)A是H元素，B的原子序數(shù)小于C，則C是Na元素，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則B是O元素，D是S元素，所以假設(shè)成立，E為主族的短周期元素，且原子序數(shù)最大，E是Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和C、B和D分別位于同主族，假設(shè)A是H元素，B的原子序數(shù)小于C，則C是Na元素，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則B是O元素，D是S元素，所以假設(shè)成立，E為主族的短周期元素，且原子序數(shù)最大，E是Cl元素，
A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，應(yīng)為Na＞S＞O，故A錯(cuò)誤；
B．C為Na，在第三周期中金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)，故B正確；
C．E分別與A、C形成的化合物分別為氯化氫、氯化鈉，分別為共價(jià)化合物和離子化合物，化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類．