【題目】下列說法正確的是( )

A. H形成1molH-H鍵要吸收熱量

B. 所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C. 16g O3單質(zhì)中含有的分子個數(shù)為NA

D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、化學(xué)鍵的形成會放出能量;B、所有發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)均為燃燒;C、求出臭氧的物質(zhì)的量,然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA判斷;D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱。

A、由于原子的能量高于分子的能量,故化學(xué)鍵的形成會放出能量,故A錯誤;B、所有發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)均為燃燒,故所有的燃燒均為放熱反應(yīng),故B正確;C、16g臭氧的物質(zhì)的量為n==mol,故分子個數(shù)N=nNA=NA個,故C錯誤;D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱,即需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),不需要加熱的不一定是放熱反應(yīng),故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將BaO2放入密閉真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強(qiáng)不變 D. BaO2量減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。請按要求回答下列問題:

(1)海帶灰浸取液中的碘元素以I-形式存在,F(xiàn)利用如下試劑:MnO2、稀硫酸、淀粉溶液,從中獲取單質(zhì)碘。請按要求完善下表:

序號

所選試劑

反應(yīng)原理或現(xiàn)象或解釋

方法1

MnO2、稀硫酸

離子方程式:________

方法2

稀硫酸、淀粉溶液

溶液變藍(lán)的原因。用離子方程式解釋:

____________

(2)反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量變化如圖1所示:其他條件相同,1molHI在不同溫度分解達(dá)平衡時,測得體系中n(I2)隨溫度變化的曲線如圖2所示。

①比較2z______(x+y)( “<"、“>”“=”).

②某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/9,達(dá)平衡時,HI的轉(zhuǎn)化率=___________。

③只改變該反應(yīng)的一個條件,試寫出能提高HI轉(zhuǎn)化率的兩項(xiàng)措施:__________、_________

(3)已知:i.分解1molH2O2放出熱量98kJ;ⅱ.含少量I-的溶液中,H2O2的分解機(jī)為: H2O2+I-H2O+IO-慢;H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多種因素影響,實(shí)驗(yàn)測得某溫度時不同條件下H2O濃度隨時間的變化如圖3、4所示:

請完善由以上信息可得到的如下結(jié)論:

H2O2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

H2O2的分解速率與_________有關(guān)。

少量Mn2+存在時,溶液堿性越強(qiáng)H2O2分解速率越大的結(jié)論是否正確_______("”);c(Mn2+)H2O分解速率的影響是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,必須加入還原劑方能實(shí)現(xiàn)的是

A.Cl→Cl2

B.KMnO4→MnO2

C.CuO→Cu

D.CO→CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(

A.電子轉(zhuǎn)移B.元素化合價(jià)變化C.氧元素參加反應(yīng)D.原子重新組合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶在XZ2中,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y B. 非金屬性:Y>Z>X

C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動

B

用乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯,將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中

高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去

乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化

C

向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液,將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口

無明顯現(xiàn)象

X溶液中無NH4+

D

常溫下,向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

變紅,前者

紅色更深

結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32- > HCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 L密閉容器內(nèi),800 時反應(yīng):2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0020

0010

0008

0007

0007

0007

(1)800,反應(yīng)達(dá)到平衡時,NO的物質(zhì)的量濃度是________。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

av(NO2)2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cv(NO)2v(O2) d容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________

a及時分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度

c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A.酒精B.蔗糖C.硝酸鈉D.鐵絲

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