關(guān)于反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2

B．要使8.7g MnO2完全反應(yīng)，需投入含0.4molHCl的濃鹽酸

C. 每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化

D.若有0.4molHCl被氧化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023

 

【答案】

B

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的KClO3，分別發(fā)生下述反應(yīng)：
①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；
②若不使用催化劑，加熱到470℃左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl；
下列關(guān)于反應(yīng)①和②的說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．
（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和FeS2的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
Ⅰ、MnO4ˉ+Cu2S+H+→Cu2++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）
Ⅱ、MnO4ˉ+FeS2+H+→Fe3++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）
①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說(shuō)法正確的是
C
C

A、MnO4ˉ是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：8
C、每生成1mol SO42ˉ，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol
②若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為
3：2
3：2

（2）KMnO4、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序．
①氧化反應(yīng)：H2O2-2eˉ→2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
．
②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投放，否則會(huì)發(fā)生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化學(xué)式為
KHCO3
KHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2

B．要使8.7g MnO2完全反應(yīng)，需投入含0.4molHCl的濃鹽酸

C. 每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化

D.若有0.4molHCl被氧化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年湖北省黃岡中學(xué)春季高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2
B．要使8.7g MnO2完全反應(yīng)，需投入含0.4molHCl的濃鹽酸
C．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化
D．若有0.4molHCl被氧化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023

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