下列有關(guān)平衡常數(shù)說法正確的是（　　）
A．溫度越高，K值越大
B．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小
C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大
D．K值的大小與起始濃度有關(guān)
A．如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡越向正反應(yīng)方向移動，則K值越大，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡越向逆反應(yīng)方向移動，則K值越小，故A錯誤；
B．K值越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量越多，則反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大，故B錯誤；
C．K值越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量越多，則反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大，故C正確；
D．K值大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的初始濃度無關(guān)，故D錯誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（　�。�
A．p3＞p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
C．p3＜p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．p3＜p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2E（g）若開始時只充入2molE（g），達(dá)平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（Ⅰ）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示______；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多選扣分）．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為______℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃70080083010001200
K1.71.21.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______；
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
A、容器中壓強不變B、c（CO2）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H2O）D、混合氣體中c（CO2）不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．試判斷此時的溫度為______℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫．恒容時N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列各起始條件下的反應(yīng)達(dá)到平衡時與A是同一平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1mol3mol0mol
B．0mol0mol2mol
C．0.5mol1mol1mol
D．1mol3mol2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是上述反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測得c（H2）=1.5mol/L，則此段時間內(nèi)的反應(yīng)速率（用CH3OH表達(dá)）______mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡______移動（“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填編號）．
a．V正（CO）=1/2V正（H2）b．混合氣體的密度保持不變
c．反應(yīng)體系中的熱效應(yīng)不再變化d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵．該反應(yīng)使用催化劑無法實現(xiàn)的目標(biāo)是______（填編號）．
a．提高單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量b．增大混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)
c．縮短達(dá)到平衡所需時間d．提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一密閉容器中，充入一定量的H2（g）和I2（g）發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時H2的轉(zhuǎn)化率x%，向平衡混合體系中充入一定量的I2（g），重新達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將（　�。�
A．不變B．減小C．增大D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)2HI?H2+I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）已處于平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的顏色將______；氣體的總物質(zhì)的量______；若縮小容器的體積以增大壓強，則混合氣體的顏色將______；化學(xué)平衡______移動．

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同步練習(xí)冊答案