Question

將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL．
（1）配制此溶液，需要的儀器有：天平，玻璃棒，燒杯，

 

．
（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（3）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（4）從該溶液中取出10mL，此10mL溶液中：NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

，含NaOH的物質(zhì)的量為

 

．
（5）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,溶液的配制

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）配制100mL溶液，一定需要100mL容量瓶；
（2）n（NaOH）=

24.4g

40g/mol

=0.61mol，結(jié)合c=

n

V

計(jì)算；
（3）溶液質(zhì)量為100mL×1.22g/mL=122g，結(jié)合w=

m質(zhì)

m液

計(jì)算；
（4）取出10mL，溶液具有均一性，濃度不變，結(jié)合n=cV計(jì)算物質(zhì)的量；
（5）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

解答： 解：（1）配制100mL溶液，一定需要100mL容量瓶，還需要天平，玻璃棒，燒杯等，故答案為：100mL容量瓶；
（2）n（NaOH）=

24.4g

40g/mol

=0.61mol，c=

n

V

=

0.61mol

0.1L

=6.1mol/L，故答案為：6.1mol/L；
（3）溶液質(zhì)量為100mL×1.22g/mL=122g，w=

24.4g

122g

×100%=20%，故答案為：20%；
（4）取出10mL，溶液具有均一性，濃度不變，取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol/L，其物質(zhì)的量為0.01L×6.1mol/L=0.061mol，
故答案為：6.1mol/L；0.061mol；
（5）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

0.01L×6.1mol/L

0.1

=0.61 mol/L，故答案為：0.61 mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題以溶液的配制考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公司及量之間的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．