13．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

分析 （1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ；
（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol依據(jù)蓋斯定律，①-②計(jì)算．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1，
故答案為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1；
（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol依據(jù)蓋斯定律，①-②得可得：C燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol，
故答案為：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的含義，能夠利用蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式，明確反應(yīng)熱的計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9，先將等體積的Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol•L-1，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46 kJ/mol．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�，裝置Ⅱ中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+．
③在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{n_A}{t_A}$mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），0.5mol辛烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱2759kJ，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)為CO+H2O═CO2+H2；
已知 25℃時(shí)：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出CO與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．尿素又稱碳酰胺，是一種氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素．
（1）工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其反應(yīng)分為如下兩步：

若按如圖1物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)i生成1mol氨基甲酸銨放出能量為272kJ，而1mol氨基甲酸銨分解需吸收138kJ的能量．
①寫出CO2（g）與NH3（l）合成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
②總反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}$．
（2）某小組模擬工業(yè)合成尿素的反應(yīng)．在恒溫恒容條件，反應(yīng)物總物質(zhì)的量恒定為3mol，以不同的氨碳比充入體系進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得平衡體系中各組分的變化如圖2．圖3為n（NH3）/n（CO2）=4時(shí)，測(cè)得各組分物質(zhì)的量的變化．

①觀察圖3判斷合成尿素總反應(yīng)的快慢由反應(yīng)ii （填“ⅰ”或“ⅱ”）決定．
②若起始溫度相同，反應(yīng)改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)Ki將減少（填增大、減少、不變）．
③若圖2中a、b線分別表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，c線表示平衡體系中尿素物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化，則圖中表示NH3轉(zhuǎn)化率的曲線是b（填a或b）線；M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的y值=36.4．
④若其他條件不變，下列措施能同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和尿素產(chǎn)率的是B
A．通入氦氣      B．縮小體積        C．加入催化劑     D．除去體系中的水蒸氣
（3）CO2是合成尿素的原料．
①華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖4所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉．電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)碳酸鈣先分解為CaO和CO2，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
②25℃，圖5是CO2水溶液中含碳元素成分微粒的含量隨pH變化曲線．求該溫度下碳酸二級(jí)電離常數(shù)K2=10-10.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知某氫氧化物M（OH）2的溶度積常數(shù)為3.2×10-17，則M（OH）2在水中的溶解度為（　�。�
A．2.0×10-6mol/LB．3.2×10-6mol/LC．2.0×10-9mol/LD．3.2×10-9mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)食品添加劑的說法中正確的是（　�。�
A．在限量范圍內(nèi)使用不會(huì)對(duì)人體造成危害
B．只有不法商販才使用食品添加劑
C．不使用食品添加劑的純天然食品最安全
D．食品添加劑就是為食品好賣出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）．

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