0.3 mol Cu與足量的稀HNO3完全反應時，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是

A．0.3 molB．0.6 molC．0.4 molD．0.2 mol

D

解析試題分析：根據(jù)化學方程式3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑可知，反應中被還原的硝酸是參加反應的硝酸的1/4，所以如果0.3 mol Cu與足量的稀HNO3完全反應時，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是0.2mol，答案選D。
考點：考查銅和稀硝酸反應的有關(guān)計算
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重學生計算能力，特別是巧解技巧的培養(yǎng)和訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力，提高學生的學習效率。該題還需要注意的是審題，即是計算參加反應的硝酸，還是被還原的或未被還原的硝酸。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應過程中，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的是

A.1 mol Cu與足量的濃硫酸反應

B.27 g Al與足量四氧化三鐵反應

C.11.2 L（標準狀況）O2與足量的鎂反應

D.0.6 mol KMnO4與足量濃鹽酸反應制氯氣

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.3 mol Cu與足量的稀HNO3完全反應時，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是

A．0.3 mol           B．0.6 mol           C．0.4 mol           D．0.2 mol

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

0.3 mol Cu與足量的稀HNO3完全反應時，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是


  1. A.
    0.3 mol
  2. B.
    0.6 mol
  3. C.
    0.4 mol
  4. D.
    0.2 mol

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科目：高中化學 來源：2011屆山西省太原市高三模擬（二）（理綜）化學部分 題型：填空題

已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1:3，且能與水反應得到兩種堿。反應①是實驗室檢驗某離予的方法，反應②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應。請回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F(xiàn)的電子式是             。
（2）寫出反應①的離子方程式：
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是          
（請用上圖所示關(guān)系中反應的化學方程式回答）。
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的
化學方程式：                                             。
（5）已知一定溫度（>100℃）下，反應②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4 mol/L，此時反應v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
         _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）。

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