甲、乙兩種單質,A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進行反應,
已知:C為紅褐色沉淀,E為白色沉淀,F(xiàn)焰色反應為黃色

(1)寫出甲、乙、B、E化學式:
甲:
 
乙:
 
B:
 
E:
 

(2)寫出①②③反應化學方程式:
 

 

 
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:C為紅褐色沉淀,應為Fe(OH)3,E為白色沉淀,應為Fe(OH)2,F(xiàn)焰色反應為黃色,含有鈉元素,結合轉化關系可知為NaOH,B含有Fe3+,D含有Fe2+,甲、乙為單質,由轉化關系可知甲為Fe,乙為Cl2,則B為FeCl3,D為FeCl2,A應為HCl,結合對應物質的性質以及題目要求解答該題.
解答: 解:C為紅褐色沉淀,應為Fe(OH)3,E為白色沉淀,應為Fe(OH)2,F(xiàn)焰色反應為黃色,含有鈉元素,結合轉化關系可知為NaOH,B含有Fe3+,D含有Fe2+,甲、乙為單質,由轉化關系可知甲為Fe,乙為Cl2,則B為FeCl3,D為FeCl2,A應為HCl,
(1)由以上分析可知甲為Fe,乙為Cl2,B為FeCl3,E為,故答案為:Fe;Cl2;FeCl3;Fe(OH)2;
(2)①的反應為2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3,
②的反應為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,
③反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案為:2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
點評:本題考查無機物的推斷,為高頻考點,題目特點為綜合考查元素化合物的理解和運用,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng),注意把握物質的顏色、性質等知識,難度不大.
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下列物質不能通過化合反應生成的是( �。�
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密閉容器中,發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),△H<0,下列說法正確的是( �。�
A、一定溫度下,壓縮容器體積,則正反應速率加快,逆反應速率減慢
B、若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率,則該反應達到平衡狀態(tài)
C、升高溫度,重新達到平衡時,
c(H2)
c(CH3OH)
增大
D、使用催化劑,反應的平衡常數(shù)增大

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下列物質長期露置在空氣中不易變質的是( �。�
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一種鹽A和酸B反應,可放出有氣味的氣體C,C與NaOH溶液反應生成A,C最終氧化成D,D溶于水可生成B,則A和B分別是( �。�
A、Na2SO3和HNO3
B、Na2SO3和H2SO4
C、Na2S和H2SO4
D、Na2S和HNO3

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常溫下,向l00mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol??L-1MOH溶液,如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計).下列說法中,正確的是( �。�
A、HA為一元強酸,MOH為一元強堿
B、K點所示溶液中c(A-)>c(M+
C、N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D、K點對應的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol??L-1

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大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外,還會影響海洋生態(tài)環(huán)境.某研究小組在實驗室測得不同溫度下(T1,T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線.下列說法不正確的是( �。�
A、T1>T2
B、海水溫度一定時,大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,導致CO32-濃度降低
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若以甲醇燃料電池為電源進行上述電解,已知:CH3OH(g)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ?mol-1,又知甲醇和水的汽化熱分別為11kJ?mol-1、44kJ?mol-1,理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗0.5molCH3OH(1)產生的最大電能為345.8kJ,則該電池的能量效率為
 
(電池的能量效率=電池所產生的最大電能與電池所釋放的全部能量之比).

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一定條件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知:
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CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體,用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體,恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣,共放出1042.8kJ熱量.則△H2=
 

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