做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲,每次實驗后必須進行的操作是( 。
A、用水洗滌2~3次
B、用鹽酸洗滌后,再用蒸餾水沖洗
C、用濾紙擦拭干
D、用鹽酸洗滌后,再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有其它顏色
考點:焰色反應(yīng)
專題:
分析:焰色反應(yīng)最主要的就是無其他離子干擾,每次做完焰色反應(yīng)實驗后,鉑絲會留有實驗的物質(zhì),為除去實驗物質(zhì)用鹽酸洗滌,再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用,鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā),不會殘留痕跡,所以選用鹽酸洗滌.
解答: 解:A.用水洗滌,鉑絲上殘留的物質(zhì)不能全部清除,對實驗造成干擾,故A錯誤;
B.用鹽酸洗滌,再用蒸餾水沖洗后使用,不能完全去除其它離子的干擾,故B錯誤;
C.用濾紙擦干凈,鉑絲上殘留的物質(zhì)不能全部清除,對實驗造成干擾,故C錯誤;
D.用鹽酸洗滌,再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用,去除了其它離子的干擾,且HCl受熱以后會揮發(fā),無殘留,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了焰色反應(yīng)實驗,難度不大,根據(jù)教材基礎(chǔ)知識解答即可;明確焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),不是原子或離子的性質(zhì),洗滌用鹽酸洗滌,再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室欲用氯化鈉固體配制500mL、0.10mol?L-1的NaCl溶液,下列敘述正確的是( 。
A、實驗用到的儀器有:托盤天平、燒杯、1000mL容量瓶、玻璃棒
B、將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解
C、定容時若俯視刻度,則所得溶液濃度偏高
D、定容后翻轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面下降,又加入蒸餾水到刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知如下氧化還原反應(yīng)2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
則下列各微粒氧化能力強弱順序正確的是(  )
A、ClO3->BrO3->IO3->Cl2
B、BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
C、BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
D、Cl2>BrO3->ClO3->IO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知下列兩個熱化學(xué)方程式:
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ?mol-1
H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1
則0.5mol C3H8燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為
 
kJ.
(2)已知:①CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
②CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ?mol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
 

(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時的△H=
 

(4)已知25℃、101kPa下,稀的強酸與稀的強堿溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol.則表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH42SO4溶液,蛋白質(zhì)析出,再加水也不溶解.
 
.(判斷對錯)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

加熱NH4HCO3固體,使產(chǎn)生的氣體依次通過盛有過量Na2O2的干燥管、濃H2SO4的洗氣瓶,最后得到的氣體是 (  )
A、O2
B、NH3
C、CO2
D、CO2和O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO,其過程如下:下列說法不正確的是( 。
mCeO2
太陽能
(m-x)CeO2?xCe+xO2
(m-x)CeO2?Ce+xH2O+xCO2
900℃
mCeO2+xH2+xCO.
A、
圖中△H1=△H2+△H3
B、該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C、該過程中CeO2沒有消耗
D、H2O(l)=H2O(g)此過程中,△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將15%的NaOH溶液蒸發(fā)掉100g水后得到125ml質(zhì)量分數(shù)為30%的NaOH溶液,則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
A、6 mol?L-1
B、6.25 mol?L-1
C、6.75 mol?L-1
D、7 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電解84.7mL質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液(密度為1.18g?cm-3),過一段時間后,電解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.5%(用石墨為電極),這是因為( 。
A、溶質(zhì)增加了3.5 g
B、有1.5 mol水被電解
C、在陽極生成2 g H2
D、在陽極生成16 g O2

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