【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）
A. N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（g）△H=+267kJmol﹣1
B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1
C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1

【答案】B
【解析】解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量，其焓變是負(fù)值，故A錯誤； B、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1 ， 故B正確；
C、N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出熱量，其焓變是負(fù)值，故C錯誤；
D、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故D錯誤；
故選B．
根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法，則0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1 ， 據(jù)此分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮 2NO2N2O4）．
（1）硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有 ．
（2）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ， 如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為mL；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物質(zhì)的量濃度c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＞0
B.若溫度為T1、T2 ， 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＜K2
C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有υ正＞υ逆
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是

A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2 ， 達(dá)到平衡時，K= ，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)．
（1）830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為；K值為 ．
（2）830K，若只將起始時c（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）若830K時，起始濃度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡濃度c（H2）=c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是﹣285.8kJmlo﹣1﹣1411.0kJmlo﹣1和﹣1366.8kJmlo﹣1 ， 則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（ ）
A.﹣44.2kJmol﹣1
B.+44.2kJmol﹣1
C.﹣330kJmol﹣1
D.+330kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（ ）

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
C.實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動
D.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）．

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是 ．
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示） ． 檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是 ．
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為 ， X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）或 ． 反應(yīng)①的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．F是最簡單的烴，B是最常見的無色液體，A是一種淡黃色固體，G是一種既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色固體，C由兩種短周期元素組成，其摩爾質(zhì)量為144gmol﹣1 ．
請問答下列問題：
（1）F的電子式為 ．
（2）C的化學(xué)式為 ．
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）寫出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式： ．

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