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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A. N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（g）△H=+267kJmol﹣1
B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1
C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1

【答案】B
【解析】解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，其焓變是負值，故A錯誤； B、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1 ， 故B正確；
C、N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，其焓變是負值，故C錯誤；
D、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故D錯誤；
故選B．
根據熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方法，則0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1 ， 據此分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮 2NO2N2O4）．
（1）硝酸在該反應中體現的性質有 ．
（2）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3：10，寫出并配平該反應的離子方程式 ．
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是 ， 如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是 ， 在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現無氣體剩余，則通入O2的體積為mL；所得溶液（假設溶質不擴散）的物質的量濃度是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物質的量濃度c（I3﹣）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（ ）
A.反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＞0
B.若溫度為T1、T2 ， 反應的平衡常數分別為K1、K2 ， 則K1＜K2
C.若反應進行到狀態(tài)D時，一定有υ正＞υ逆
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應，固體質量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是

A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應CO+H2O（g）CO2+H2 ， 達到平衡時，K= ，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關．
（1）830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為；K值為 ．
（2）830K，若只將起始時c（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為 ．
（3）若830K時，起始濃度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡濃度c（H2）=c mol/L，a、b、c之間的關系式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是﹣285.8kJmlo﹣1﹣1411.0kJmlo﹣1和﹣1366.8kJmlo﹣1 ， 則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的△H為（ ）
A.﹣44.2kJmol﹣1
B.+44.2kJmol﹣1
C.﹣330kJmol﹣1
D.+330kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（ ）

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象
C.實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動
D.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產品已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是 ．
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示） ． 檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是 ．
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為 ， X的化學式可能為（寫出不同類物質）或 ． 反應①的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．F是最簡單的烴，B是最常見的無色液體，A是一種淡黃色固體，G是一種既能溶于強酸又能溶于強堿的白色固體，C由兩種短周期元素組成，其摩爾質量為144gmol﹣1 ．
請問答下列問題：
（1）F的電子式為 ．
（2）C的化學式為 ．
（3）寫出A與B反應的化學方程式： ．
（4）寫出D溶液與G反應的離子方程式： ．

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