Question

某同學用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84 g／cm³的濃硫酸，配制100 mL 2 mol／L H₂SO₄溶液，并進行有關(guān)的實驗。試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積。
（2）從下列儀器中選出實驗所需要的儀器                 (填序號)。

A．10 mL量筒

B．20 mL量筒

C．100 mL燒杯

D．100 mL容量瓶

E．托盤天平      F．分液漏斗       G．玻璃棒          I．膠頭滴管
（3）該同學為測定某碳酸鈉樣品的純度，取2.5 g該碳酸鈉樣品，加入足量上述稀硫酸。碳酸鈉完全反應（雜質(zhì)不反應），生成二氧化碳氣體448mL（標準狀況）。求該碳酸鈉樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）10.9mL（3分）
（2）B、C、D、G、I（各1分，共5分）
（3）84.8％（2分）

（1）稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，所以濃硫酸的體積是。
（2）根據(jù)濃硫酸的體積可知，嚴格選擇2ml量筒。稀釋需要燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移需要容量瓶和膠頭滴管，所以答案選B、C、D、G、I。
（3）反應的方程式為    Na₂CO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O
106g                  22.4L
m                    0.448L
所以m＝
碳酸鈉樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為