Question

（14分）現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水，請回答以下問題：

（1）①若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH3·H2O的電離平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)，在該過程中，水的離子積常數(shù)Kw (填“增大”、“減小”或“不變”)；

②若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因 ，

所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 。

③若向該氨水中加入稀鹽酸，所得溶液的pH=7，則溶液中[NH4+] [Cl－]（填“>”、“<”或“＝”）

（2）已知某弱酸的難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)Ca2＋＋A2－ ΔH>0，

一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)為常數(shù)，記作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只與溫度有關(guān)。

①溫度升高時，Ksp (填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

②向濁液中通入HCl氣體c(Ca2＋) 。

③測得25 ℃時，CaA的Ksp為2.0×10－11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1,則溶液中c(A2－)?＝ 。

Answer 1

（1）① 向左； 減小； 不變 （各1分） ② < ； NH4++H2O NH3?H2O+H+

c(Cl－) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH－) ③ ═ （2）① 增大 ② 增大③ 2.0×10－10 mol·L－1

【解析】

試題分析： （1）①NH3.H2ONH4++OH-，加入少量氯化銨固體，提高了NH4+的濃度，平衡向左移動；c(OH-)降低，c(NH3.H2O)升高，將減�。凰�的離子積常數(shù)Kw，只與溫度有關(guān)，不變；②向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和， 所得溶液為NH4 Cl溶液，其為強(qiáng)酸弱堿鹽水解而顯酸性，pH< 7；NH4++H2ONH3?H2O+H+，在NH4 Cl溶液中c(Cl－) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH－)；③向該氨水中加入稀鹽酸，由電荷守恒知：c(OH－)+c(Cl－)=c(NH4+) +c(H+)所得溶液的pH=7，c(OH－)= c(H+)，故c(Cl－)=c(NH4+)

考點：電解質(zhì)溶液