Question

配平下列氧化還原方程式：
（1）

 

KMnO₄+

 

 HCl（濃）═

 

KCl+

 

 MnCl₂+

 

 Cl₂+

 

H₂O
（2）

 

KMnO₄+

 

 KNO₂+

 

═

 

 MnSO₄+

 

K₂SO₄+

 

KNO₃+

 

H₂O．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）反應(yīng)中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，Cl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷未知的反應(yīng)物為硫酸，反應(yīng)中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價；KNO₂中N元素化合價從+3升高到硝酸鉀中+5價，化合價升高2價，根據(jù)化合價升降相等配平該反應(yīng)的方程式．

解答： 解：（1）反應(yīng)中KMnO₄+→MnCl₂，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，Cl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2；16；2；2；5；8；
（2）反應(yīng)后中含有H元素和硫酸根離子，則未知反應(yīng)物為H₂SO₄；反應(yīng)中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價；KNO₂中N元素化合價從+3升高到硝酸鉀中+5價，化合價升高2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為10，則高錳酸鉀的系數(shù)為2，KNO₂的系數(shù)為5，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其它物質(zhì)，配平后的方程式為：2KMnO₄+5KNO₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5KNO₃+3H₂O，
故答案為：2；5；3H₂S0₄；2；1；5；3．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，題目難度中等，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析．