20．某實(shí)驗中得到異戊醇和乙酸異戊酯的液體混合物，其信息如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
異戍醇880.8123131微溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
用蒸餾的方法分離二者的混合物時，若從130℃便開始收集餾分，則使乙酸異戊酯的實(shí)驗產(chǎn)率（實(shí)驗產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比）（　　）
A．偏高B．偏低C．不變D．無法判斷

分析 根據(jù)表中信息可知，若從130℃便開始收集餾分此時的蒸氣中含有異戊醇，會收集少量的未反應(yīng)的異戊醇，導(dǎo)致獲得的乙酸異戊酯質(zhì)量偏大．

解答 解：在進(jìn)行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分此時的蒸氣中含有異戊醇，會收集到的乙酸異戊酯中含有少量的未反應(yīng)的異戊醇，會導(dǎo)致乙酸異戊酯的實(shí)驗產(chǎn)率偏高，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗中的誤差分析，題目難度不大，明確蒸餾原理為解答關(guān)鍵，注意各餾分的沸點(diǎn)與實(shí)驗溫度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于堿的是（　　）
A．CaOB．C2H5OHC．Na2CO3D．KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某狀況下1.5molO2的體積為30L，則該條件下2mol H2的體積為（　�。�
A．44.8LB．40LC．22.4LD．30L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．0.9g某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了3.55g，這種元素是（　　）
A．NaB．MgC．FeD．Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將一定量的Cu（OH）2和CuO的混合物投入2 L 1mol•L-1的鹽酸中完全反應(yīng)后．固體與鹽酸均無剩余，則另取等質(zhì)量的該混合物，用酒精燈加熱，充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為（　�。�
A．80gB．160gC．98gD．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．求100mLpH=1的H2SO4與100mLpH=13的NaOH混合后．溶液的pH=7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將鐵加入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將鋁加人到100mL 2mol•L-1的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的氣體為3VL．下列說法正確的是（　�。�
A．原鐵和鋁的物質(zhì)的量相等
B．原鹽酸的濃度為2mol•L-1
C．鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．鹽酸與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條下使該反應(yīng)發(fā)生．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
D．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同且c（N2）：c（H2）=1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為sp3．
（3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量．
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素op
電離能kJ•mol-1I1717759
I21 5091 561
I33 2482 957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，其中電負(fù)性最大的是2（填下圖中的序號）．

（6）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是Al（填元素符號）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案