【題目】三位科學(xué)家保羅·克拉茲等因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理,如下圖所示:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.氯原子在反應(yīng)中做催化劑 B.過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為:O—Cl—Cl—O
C.臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子 D.過(guò)程②中一氧化氯斷鍵形成過(guò)氧化氯
【答案】B
【解析】
試題分析:根據(jù)圖示知反應(yīng)①為Cl+O3ClO+O2;反應(yīng)②為ClO+ ClOClOOCl;反應(yīng)③為ClOOCl+日光2Cl+O2,總反應(yīng)為2O33O2。據(jù)此作答。A、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和性質(zhì)不變,根據(jù)上述分析知氯原子在反應(yīng)中做催化劑,正確;B、過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為:Cl—O—O—Cl,錯(cuò)誤;C、臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子,正確;D、過(guò)程②中一氧化氯斷鍵形成過(guò)氧化氯,正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是
A. 用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)
B. 用干燥的pH試紙測(cè)定新制氯水的pH
C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液,溶液變紅,證明NH4Cl發(fā)生了水解反應(yīng)
D. 向蒸餾水中滴加過(guò)量的飽和FeCl3溶液,并不斷攪拌,制取Fe(OH)3膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化過(guò)程中,原物質(zhì)內(nèi)僅有共價(jià)鍵被破壞,同時(shí)有離子鍵形成的是( )
A.鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)
B.氯化氫溶于水
C.稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)
D.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)3.6g H2O物質(zhì)的量為 mol ,約含有 個(gè)電子;與3.6g H2O所含H個(gè)數(shù)相同的CH4 的質(zhì)量是 ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是 。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,容積為VmL的燒瓶?jī)?nèi)充滿NH3,設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的密度是 ,燒瓶?jī)?nèi)氫原子總數(shù)是 。
②已知NH3極易溶于水,所得溶液稱為氨水(溶質(zhì)為NH3)。用燒瓶中的NH3做噴泉實(shí)驗(yàn),水充滿燒瓶,所得溶液密度為d g/mL,假設(shè)NH3沒(méi)有損耗,所得溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下該燒瓶若充滿H2時(shí)總質(zhì)量為a g ,則充滿NH3時(shí)燒瓶總質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進(jìn)行如下操作
則甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)可能是
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列無(wú)色溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. SO42-、Cl-、Na+、Cu2+ B. CO32-、Na +、Ba2+、H+
C. CO32-、Na +、Cl-、HCO3- D. HCO3-、Na+、CO32-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.1 mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后,質(zhì)量增加7.1 g,這種元素是( )
A. Na B. Mg C. Fe D. Al
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,微熱并充分?jǐn)嚢瑁偌尤脒^(guò)量鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是
A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池,分別以金屬鋁和石墨為電極,用A1C14-、A12C17-和有機(jī)陽(yáng)離子組成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.放電時(shí),鋁為負(fù)極、石墨為正極
B.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為:Cn+ A1C14- - e-= Cn A1C14
C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e- +7 A1C14-=4A12C17-
D.放電時(shí),有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
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