【題目】下列各組物質(zhì)混合，在冷暗處就可發(fā)生劇烈反應的是（ ）
A.H2和O2
B.H2和Cl2
C.H2和F2
D.H2和I2

【答案】C
【解析】解：A、氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，不符合題意，故A錯誤；
B、氫氣和氯氣在光照下會爆炸，冷暗處不會發(fā)生劇烈反應，不符合題意，故B錯誤；
C、氫氣和氟氣冷暗處就可發(fā)生劇烈反應，符合題意，故C正確；
D、氫氣和碘蒸汽在加熱下會發(fā)生反應生成碘化氫，冷暗處不會發(fā)生反應，不符合題意，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:鎂電池的總反應為xMg+Mo3S4MgxMo3S4，鋰硫電池的總反應為2Li+SLi2S。下列說法正確的是

A．鎂電池放電時，Mg2+向負極遷移

B．鎂電池放電時，正極發(fā)生的電極反應為Mo3S4+2xe-= Mo3S42-

C．理論上兩種電池的比能量相同(參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量)

D．圖中Li作負極，Mo3S4作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為0．1mol·L－1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是 （ ）

A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHM＞KHN＞KHR

B．pH=7時，三種溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－）

C．滴定至P點時，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后： c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c(OH－)－c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不是以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的材料是

A. 塑料 B. 天然纖維 C. 合成纖維 D. 合成橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。

A B

（1）實驗前，應先檢查裝置的 ；實驗中產(chǎn)生的尾氣應通入 溶液。

（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 。

（3）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。

步驟①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。

寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式： 。

（4）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應。

解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因（用化學用語解釋）： 。

寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應的離子方程式： 。

（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗。

步驟②

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

步驟③

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

⑹綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：

I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子；

II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；

III． 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗發(fā)現(xiàn)，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )

A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B．c點對應NaOH溶液的體積為48 mL

C．b點與a點的差值為0．05 mol

D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)生活中常見的有機物和基本營養(yǎng)物質(zhì)敘述正確的是

①吃饅頭，多咀嚼后有甜味屬于水解反應

②油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯

③油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

④天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為α氨基酸

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③ ④ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．無色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-

D．使酚酞變紅色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生成 CO2 的化學反應中，能用 2H+ + CO32— → H2O + CO2↑離子方程式表示的是（ ）

A. 稀鹽酸與碳酸鈣 B. 稀硫酸與碳酸氫鈉

C. 稀醋酸與碳酸鈉 D. 稀硝酸與碳酸鉀

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