【題目】溶液X 中含有下表中離子若干種，且離子濃度均為相等（不考慮水的電離與離子水解）。向X 中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成， 經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，下列說法正確的是

陽離子

Na+、Ca2+ 、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+

陰離子

OH-、、、Cl- 、、

A.溶液X 中可能有或中的一種或兩種都有

B.溶液X 中是否有Na+不能確定，需通過焰色反應(yīng)來確定

C.溶液X 中可能有2 種陽離子，3 種陰離子

D.原溶液一定沒有Al3+、Fe 3+，但Na+,、不確定

【答案】C

【解析】

向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒有變化，產(chǎn)生氣體不可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，則、一定不存在；根據(jù)表中的離子，可以推知是Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮和Fe3+，且反應(yīng)中硝酸根沒有全部轉(zhuǎn)化為一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有Cl-、Fe2+、NO3-，Fe2+與OH-不能共存，則OH-離子不存在；

設(shè)各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，若溶液中還含有陰離子SO42-，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個正電荷的Mg2+，此時原溶液中可以確定含有的五種離子為：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+，據(jù)此進(jìn)行解答。

A．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在HCO3-與CO32-，故A錯誤；

B．溶液X中是否有Na+不能確定，同時還有多種金屬離子不能確定，用該溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)可能會出現(xiàn)多種金屬元素的火焰顏色相互干擾，不能確定Na+，故B錯誤；

C．根據(jù)分析，若溶液中還含有陰離子SO42-，各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，可以確定含有的五種離子為：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+，溶液X 中可能有2 種陽離子，3 種陰離子，故C正確；

D．根據(jù)分析，硝酸根離子一定含有，但由于離子濃度相等，不確定具體數(shù)值，根據(jù)電荷守恒，Al3+、Fe3+、Na+是否存在無法確定，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI；裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是（ ）

A.閉合K時，K+從左到右通過離子交換膜

B.閉合K時，電極X是陽極

C.閉合K時，電極A的反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

D.閉合K時，當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米Fe3O4在生物醫(yī)學(xué)和催化劑載體等領(lǐng)域應(yīng)用前景光明。其制備流程如下：

已知：鋅單質(zhì)溶于強(qiáng)堿生成ZnO22-；Zn（OH）2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。

請回答下列問題：

(l)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有___。

A.去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化

(2)步驟②生成Zn(OH)2沉淀的離子方程式為____，用離子方程式結(jié)合文字說明該步驟pH不能過小的原因____。調(diào)節(jié)pH的最佳方法是向溶液中通入____（填化學(xué)式）。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_____；為確保納米Fe3O4粒子的純度，應(yīng)調(diào)整原溶液中Fe2+與所加H2O2的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)步驟⑤制得Fe3O4納米粒子的過程，需要在無氧環(huán)境下進(jìn)行，說明理由__________；T業(yè)生產(chǎn)中可采取___________措施提供無氧環(huán)境。

(5)步驟⑤ _______（填“能”或“不能”）用減壓過濾（抽濾）得到納米Fe3O4粒子？理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃ 時，在一容積為 2 L 的恒容密閉容器中加入 2 mol A 和 3 mol B，壓強(qiáng)為 P0， 在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2 分鐘達(dá)到平衡，平衡混合氣中 C 的體積分?jǐn)?shù)為 37.5％。 已知該反應(yīng)某一時刻的瞬時速率計算公為v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3，其中 k正、k逆為速率常數(shù)。

（1）計算上述條件下 的值。 （寫出必要的計算過程，下同）_____

（2）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作 Kp。已知某氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總) ×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算 T℃ 時上述反應(yīng) Kp 的值（用含 P0 的數(shù)值表示）。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C.苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.結(jié)構(gòu)片段的高聚物，其單體是苯酚和甲醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷水蒸氣重整和水氣變換是傳統(tǒng)的制氫方法，反應(yīng)如下 ：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1= 206kJmol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2= - 4 1 kJmol-1

近期報道，用二氧化碳作為氧化劑和甲烷重整制氫的新反應(yīng)路線如下，可生成適宜 H2/ CO 的合成氣。

③CH4 (g)+CO2 (g)2CO(g)+2H2(g) △H3

(1)下列措施最有利于提高反應(yīng)③CH4的平衡轉(zhuǎn)化率條件是______________。

A. 升高溫度，同時對原料氣進(jìn)行加壓 B. 降低溫度，同時對原料氣進(jìn)行加壓

C. 升高溫度，同時用氬氣稀釋原料氣 D. 降低溫度，同時用氬氣稀釋原料氣

(2)重整反應(yīng)器中以上三個反應(yīng)都在發(fā)生，不同反應(yīng)條件下達(dá)到平衡時的進(jìn)程如下：

I.根據(jù)圖1，在_________ ( 填寫反應(yīng)條件）時CO2的轉(zhuǎn)化率為負(fù)值，主要原因：一是 CO2穩(wěn)定性較高，低濃度時難以和甲烷反應(yīng)；二是 ___________。

II.根據(jù)圖，2隨著反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中的提高，體系中反應(yīng)____填①、②、③）逐漸占據(jù)主導(dǎo)。若 850℃、為0.5時重整反應(yīng)器中達(dá)到平衡時，體系中CO2和水蒸氣濃度相等，求此條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=__。

(3)固體氧化物電解池(傳導(dǎo)O2-)將CO2 和H2O 轉(zhuǎn)化為n(H2):n(CO)=1的合成氣并聯(lián)產(chǎn)高純度O2，寫出電解池陰極反應(yīng)式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.28g乙烯和環(huán)烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

B.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

C.常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的電子數(shù)為0.15NA

D.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是藥物合成的種中間體，可通過以下方法合成：

（1）B中官能團(tuán)名稱為__。

（2）G→H的反應(yīng)類型為__。

（3）已知C的一種同分異構(gòu)體為：，下列說法正確的是__。

a.能發(fā)生酯化反應(yīng)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.1mol該物質(zhì)完全水解能消耗3molNaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：6：2

e.其在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（4）中手性碳原子個數(shù)為__。

（5）E的分子是為C14H17O3N，E經(jīng)還原得到F，寫出E→F的反應(yīng)方程式：__。

（6）已知：①

②苯胺(易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)

B.0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L

C.濃度均為0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③

D.pH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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