【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 在分子中含有1個手性C原子

B. 氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中

C. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子

D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

【答案】A

【解析】

A．一個碳原子與其它四個不同的原子或原子團(tuán)相連的碳為手性C原子，中間的碳原子為手性C原子，故A正確；

B．氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故B錯誤；

C．I2是非極性分子，而H2O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑，所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，故C錯誤；

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，即m越大，酸性越強(qiáng)，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（2）寫出D→E的化學(xué)方程式:_______________________。

（3）下列說法正確的是____。

A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F

E. B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O

B.工業(yè)上冶煉鋁：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑

C.甲烷與氯氣產(chǎn)生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D.足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：

(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】該表是元素周期表中的一部分：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

4

回答下列問題：

（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學(xué)式，下同）

（2）⑧⑨四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。

（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。

4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。

（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。

（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵

C－H

C=O

H－H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是

A. Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 隨著使用，電解液的pH逐漸減小

C. a ×10-3molO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68a mg

D. Pb電極上的反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

元素

A

B

C

結(jié)構(gòu)信息

基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子

基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價

(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；

(2)用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫一種)；A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，其鍵角__(填寫“變大”、“變小”、“不變”)；

(3)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為__，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__；

(4)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__(填寫序號)；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實驗裝置，反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，回答下列問題：

（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為______、______。

（2）收集乙烯氣體最好的方法是______。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于_____(填反應(yīng)類型)，若將反應(yīng)后無色液體中的反應(yīng)產(chǎn)物分離出來，則宜采用的方法是_____。

II.為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后再使乙烯與溴水反應(yīng)。

請回答下列問題：

（4）甲同學(xué)的實驗中有關(guān)的化學(xué)方程式為______。

（5）甲同學(xué)設(shè)計的實驗______(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是_____(填字母)。

A.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

B.使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D.使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

（6）乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是______，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。在驗證過程中必須全部除去，除去該雜質(zhì)的試劑可選用______。

（7）為了驗證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取方法有______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定法是化學(xué)常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。

（I）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。

(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。

(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為_______________。

(3)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

(4)該測定結(jié)果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。

（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應(yīng)生成的I－用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)請寫出pH≤2.0時ClO與I－反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(2)請完成相應(yīng)的實驗步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；

步驟5：______________；

步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案