（分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結構中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

   （1）D的離子結構示意圖是            ，A和B形成的化合物中含有非極性共價鍵的是          ，該物質的電子式是             。

   （2）加熱時，D單質能跟B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成兩種鹽，該氧化還原反應的離子方程式為                    。

   （3）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式                            。

（1）；Na2O2，；

（2）3S + 6OH- =加熱= 2S2- + SO32- + 3H2O ；（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（每空2分）


解析:

“B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水”且B、C、D原子序數(shù)依次增大，可知C的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，即Al(OH)3,故C為Al；Al(OH)3只能和強堿反應，故B為Na；A的原子結構中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，A為氧；A、D同主族，D為硫。所以，A、B、C、D依次為O、Na、Al、S。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?唐山三模）A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質子數(shù)之和的2倍，且B、E兩元素可形成兩種常見的化合物．請回答：
（1）寫出下列元素名稱：A
氫
氫
，E
硫
硫
．
（2）請寫出A、B兩元素組成為1：1的化合物的結構式：
H-O-O-H
H-O-O-H
，B、D兩元素組成為1：1的化合物的電子式：
Na+Na+
Na+Na+
．
（3）D、E兩元素組成的化合物，其水溶液呈
堿
堿
性，原因是（只用離子方程式表示）：
S2++H2OHS-+OH-
S2++H2OHS-+OH-
．
（4）C的單質與A、B兩元素組成的常見溶劑反應的化學方程式為：
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
，當溶液增重6.6g時，轉移電子個數(shù)為
0.6NA
0.6NA
．
（5）D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應，當E的最高價氧化物對應的水化物消耗1mol時，放出熱量QkJ．請寫出表示該反應的中和熱的熱化學方程式：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-
Q
2
kJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-
Q
2
kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：黑龍江重點中學雞西一中2008高考化學模擬題一 題型：022

A、B、C、D為短周期元素內除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增C為金屬元素，最外層電子數(shù)A和C相等，B和D相等，C和D兩元素原子的質子數(shù)之和為A和B兩元素原子質子數(shù)之和的3倍，則這四種元素的符號分別是A________，B________，C________，D________，分別由這四種元素組成的兩種化合物相互反應的化學方程式為________________________________________．

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省山大附中高三第一次模擬試題理綜化學試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學－物質結構與性質】（15分）
原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲能形成多種常見單質，在熔點較低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為     ；在熔點很高的兩種常見單質中，X的雜化方式分別為       、        。
（2）14g乙的單質分子中π鍵的個數(shù)為___________。
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第
二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應出現(xiàn)在第       電離能。
（4）戊的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道；
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為         。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為              。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為      

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C三種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.161g/L，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為???? 。

（2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序為?????? （填元素符號）。

（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5……，推測D元素的電離能第一次突增應出現(xiàn)在第___電離能。

（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于______________晶體．該晶體中A原子軌道的雜化類型為??????? 。

（5）C和C形成原子個數(shù)比為1：3的常見離子．推測這兩種微粒的空間構型為???????????? 。

（6）C和D形成的一種離子化合物D2C的晶胞結構如圖所示．該晶體中陽離子的配位數(shù)為?????? 。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為????????? 。

已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則晶胞邊長a=?? cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1 5分）

原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X能形成多種常見單質，在熔點最低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為          ；在熔點最高的兩種單質中，X的雜化方式分別為          、          。

（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X—H          Y—H，鍵能關系為

X—H          __Y—H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第        電離能。

（4）短周期元素中有一種元素與Z元素位于不同周期的相鄰主族，且性質與Z十分相似，由該元素形成的單質屬于          晶體。

（5）W的價電子排布圖為            ；W的基態(tài)原子有        種形狀不同的原子軌道，W基態(tài)原子有                 種形狀不同的原子軌道；W單質中W原子的配位數(shù)為       ；下圖                   表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；工業(yè)冶煉W的單質有兩種常見方法，寫出火法煉W的化學方程式               。

   （6）向W的硫酸鹽溶液中逐滴滴加氨水至過量，最終形成的化合物中含        、      鍵（填化學鍵類型，任寫兩種即可）。

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