Question

某元素的同位素^A _ZX，它的氯化物XCl₂ 1.665g溶于水制成溶液后，加入0.5mol?L^-1的AgNO₃溶液60mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則：（1）X元素在周期表中的位置為

第四周期第ⅡA族

（2）把X的單質(zhì)放入水中，現(xiàn)象為

與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，有氣體生成

，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑

（3）寫出計算Z值和A值的過程．

Answer 1

分析：根據(jù)兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式求出氯化物的物質(zhì)的量，然后再求氯化物的摩爾質(zhì)量，根據(jù)氯化物的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，最后求出X的相對原子質(zhì)量，而原子的相對原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，再根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖推出在周期表中的位置，把X的單質(zhì)與水反應(yīng)．

解答：解：（1）XCl₂ +2AgNO₃ ═2AgCl↓+X（NO₃）₂
         0.015 mol      0.5 mol?L^-1×0.06L
則XCl₂的摩爾質(zhì)量=

1.665g

0.015 mol

=111g/mol，XCl₂的相對分子質(zhì)量為111，
所以X的相對原子質(zhì)量=110-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，
因質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，故X為Ca，位于第四周期第ⅡA族；
（2）金屬鈣能與水劇烈反應(yīng)，放熱，有氣體放出，反應(yīng)的方程式為Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑，
故答案為：與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，有氣體生成；Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑；
（3）由（1）可知：質(zhì)子數(shù)（Z）=20，質(zhì)量數(shù)（A）=40．
答：Z=20，A=40．

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系、原子中的數(shù)量關(guān)系來計算，難度不大，注重對基礎(chǔ)知識的考查和訓(xùn)練．