下列對有關(guān)元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（　　）
A、原子核外M層有8個電子的元素
B、原子核外L層比M層多一個電子的元素
C、最高價為+7價的元素
D、原子最外層電子數(shù)為2的元素
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．原子核外M層有8個電子的元素為Ar元素；
B．原子核外L層比M層多一個電子的元素，該元素為Cl；
C．最高價為+7價的元素有鹵族元素及一些過渡元素，如Mn等；
D．原子最外層電子數(shù)為2的元素可能處于ⅡA族、可能為過渡元素、可能為He．
解答： 解：A．原子核外M層有8個電子的元素為Ar元素，為零族元素，故A不符合；
B．原子核外L層比M層多一個電子的元素，該元素為Cl，處于第三周期ⅦA族，故B符合；
C．最高價為+7價的元素有鹵族元素及一些過渡元素，如Mn等，不一定是主族元素，故C不符合；
D．原子最外層電子數(shù)為2的元素可能處于ⅡA族、可能為過渡元素、可能為He，不一定是主族元素，故D不符合，
故選B．
點評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及應用，根據(jù)外圍電子排布確定元素在周期表中族問題，注意外圍電子與最外層電子不同，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（　�。�
A、將1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、將0.1mol NaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度為1 mol?L-1
C、稱取4.0g NaOH放入燒杯中并加水攪拌后立即全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
D、需要48mL 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液，配制時應選用50mL容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象正確且所推出的結(jié)論也正確的是（　�。�
A、向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定有CO32-
B、向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出，說明蛋白質(zhì)遇到鹽溶液都會鹽析
C、溴水中加入足量Na2SO3溶液可以使溴水褪色，說明Na2SO3有還原性
D、Cl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色，說明二者均有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液退色的是（　　）
A、C4H10
B、C2H2
C、
D、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)焰色反應的敘述不正確的是（　�。�
A、鉀的火焰顏色要透過藍色的鈷玻璃觀察
B、焰色反應是金屬單質(zhì)特有的化學性質(zhì)
C、焰色反應為黃色可推斷一定含有鈉元素
D、最好選擇顏色較淡的燈焰做此實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1
B、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：2
C、3I2+6KOH
  △  
.
 
5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1：5
D、2FeS+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫元素物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、提取碘水中的碘單質(zhì)時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
B、把適量FeCl3飽和溶液加入適量的氫氧化鈉溶液中煮沸一會兒可制取Fe（OH）3膠體
C、分液操作時，首先要打開分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔與上口部的小孔對準，然后進行分液
D、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電池工作時，O2在正極放電的是（　�。�
A、
鋅錳電池
B、
氫燃料電池
C、
鉛蓄電池
D、
鎳鎘電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

（普通班做）  
（1）某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，則烴A的分子式是
 
．
（2）標準狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體，通過足量的溴水，使溴水的質(zhì)量增加了4.2g，求混合氣體中甲烷的質(zhì)量．

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同步練習冊答案