鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br、I等。請回答下面有關問題
(1)同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是_____。
(2)Br原子的M層核外電子排布式為_________。
(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl2的構型為________，BF3分子中B－F鍵的鍵角為________。
(4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為______，NF3分子的空間構型為_______。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示，一個晶胞中 Mg元素的質量分數(shù)為________。
(1)I Br Cl F
(2)3s23p63d10
(3)直線型   120。
(4)sp3  三角錐形
(5)20%
(1)非金屬性越強，電負性越大，即電負由小到大的順序是I Br Cl F；
(2)Br是第四周期元素，其M層電子排布式為3s23p63d10
(3)BeCl2中含有的孤對電子對數(shù)是(2-2×1)/2=0，所以BeCl2是直線型。BF3是平面正三角型，鍵角是120。
(4)CCl4是正四面體，C原子采取的是sp3雜化；N原子含有孤對電子對數(shù)是=(5-3×1)/2=1，且AB3型，所以NF3是三角錐型。
(5)該晶胞中含Mg(8×1/8)=1個，K原子個數(shù)為1，F(xiàn)原子數(shù)為12×1/4=3，所以其化學式為KMgF3，由化學式可算出Mg的質量分數(shù)為20%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．P、S、Cl最高正價依次降低
B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價離子比e的﹣1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素a為　 　，c為　 　；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為　 　；
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線型的是　 　，非直線型的是　   　（寫兩種）；
（4）這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是　   　，離子晶體的是　  　，金屬晶體的是　  　，分子晶體的是　   　；（每空填一種）
（5）元素a和b形成的一種化合物與c和d形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具，該反應的化學方程式為　     　．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等。這些元素無論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請回答下列問題：
(1)N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質分解后能產(chǎn)生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應用于制造推進劑或炸藥。N4是由四個氮原子組成的氮單質，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構型為       ，N—N鍵的鍵角為       。
(2)基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為       。
(3)電負性是用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引鍵合電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負性從大到小的順序是             。
(4)聯(lián)氨(N2H4)可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為       ，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性       (填“強”或“弱”)，其原因是                                                               。
寫出N2H4與N2O4反應的化學方程式：                   。
(5)元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結構如圖所示：

CaX2的晶體類型是       ，一個晶胞中含有Ca的離子數(shù)為       ，含有X的離子數(shù)為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

天冬酰胺(結構如圖)在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，       (填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有     種。
（2）H2S和H2Se的參數(shù)對比見表。
化學式
鍵長／nm
鍵角
沸點／℃
H2S
1.34
92.3o
一60.75
H2Se
1.47
91.0o
一41.50
 
①H2Se的晶體類型為      ，含有的共價鍵類型為      。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為         。
（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
編號
I5／kJ·mol-1
I6／kJ·mol-1
I7／kJ·mol-1
I8／kJ·mol-1
A
6990
9220
11500
18770
B
6702
8745
15455
17820
C
5257
6641
12125
13860
 
A是        (填元素符號)，B的價電子排布式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請回答下列問題：
(1)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能            I1       I2          I3         I4       …
In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
 
則該元素是             (填寫元素符號)。
(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是           ，Ge的最高價氯化物分子式是             ，該元素可能的性質或應用有         ；
A．是一種活潑的金屬元素     B．其電負性大于硫 
C．其單質可作為半導體材料  D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
(3)關于化合物，下列敘述正確的有         
A．分子間可形成氫鍵           
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 
C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵 
D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔點            的熔點(填＞、=或＜)，其原因是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中不存在氫鍵的是
A．水B．甲醇C．乙醇D．乙烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料，工業(yè)上曾用CaC2與水反應制備乙炔。
(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為       ；1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為       。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，紅棕色沉淀。Cu＋基態(tài)核外電子排布式為       。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是       ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為       。

(4)CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如右圖所示)，但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，CaC2晶體中1個Ca2＋周圍距離最近的C22-數(shù)目為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蘆筍中的天冬酰胺（結構如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。
（3）H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表。

①H2Se的晶體類型為_________，含有的共價鍵類型為_________。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________。
（4）已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

A是____________(填元素符號)，B的價電子排布式為            。

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