用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型
分子或離子
PbCl2
XeF4
SnCl62-
PF3Cl2
HgCl42-
ClO4--
空間
構型
 
 
 
 
 
 
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．在化學反應中，化學能只可以轉化為熱能
B．合成氨工業(yè)中使用鐵作催化劑以改變該反應的限度
C．SO2和O2合成SO3的反應中，增大壓強，該反應速率減小
D．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列晶體熔化時，化學鍵沒有破壞的是
A．NaClB．干冰C．晶體硅D．石英

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質，中心原子的“雜化方式”及“分子空間構型”與CH2O（甲醛）相同的是
A．H2SB．NH3C．CH2Br2D．BF3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表中四種物質的相關數(shù)據(jù)，下列分析錯誤的是
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
A． NH3的沸點比PH3高的原因是NH3分子間易形成氫鍵
B．CH4的分解溫度比SiH4高的原因是C-H 的鍵長比Si-H短
C．NH3的分解溫度比PH3高的原因是N-H 的鍵能比P-H的鍵能小
D．由于SiH4的相對分子質量比CH4大，范德華力更強，所以SiH4沸點比CH4高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質的化學式______________（要求寫出推斷過程）；
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_________，其存在的最高溫度是_____________；
（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________________；
（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）水是自然界中普遍存在的一種重要物質，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）氧原子基態(tài)時價層電子的電子排布圖為____________。
（2）已知2H2O H3O+ + OH—，H3O+的立體構型是___________________，中心原子的雜化類型是__________________。
（3）下列關于水的說法正確的是__________（選填序號）。
①在冰晶體中每一個水分子內含有兩個氫鍵；
②水分子是由極性鍵構成的極性分子；
③水在化學反應中可以作氧化劑，也可以作還原劑；
④水分子中既含σ鍵，又含有π鍵；
⑤純水呈中性，所以在任何條件下純水的PH均為7；
⑥水分子中的氧原子的雜化類型是SP3雜化，價層電子對數(shù)是2。
（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點高低。
穩(wěn)定性：                    沸點：                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是一些分子的比例模型，其中錯誤的是
                     
A．HClB．CO2C．NH3D．CH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，只含有共價鍵的化合物是(    )?
A．碘化氫B．燒堿?C．液溴D．食鹽

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