Question

【題目】常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是( )

A．Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

C．向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性的溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

D．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】選C。A項是電荷守恒，c(CO)應(yīng)乘2，錯誤；B項，因鹽的水解程度較小，因此未水解的c(NH)大于水解產(chǎn)生的c(H＋)，錯誤；C項，因NH、H＋均能與NaOH作用，故溶液呈中性時，c(Na＋)最大，NH則因為生成了弱電解質(zhì)使c(NH)比c(SO)小，正確；D項，常溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時，CH3COOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，錯誤。