四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價鍵。下列說法不正確的是

A．沸點：W2R＞W(wǎng)2Q

B．P與R形成化合物中，陰、陽離子個數(shù)比一定為1:2

C．原子半徑：W＜R＜Q＜P

D．Q元素形成的酸一定是強酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


       根據(jù)氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一種活潑的非金屬，為什么氮氣很穩(wěn)定？

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科目：高中化學 來源： 題型：


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。

向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是                                                                                                    (　　)

A．原混合酸中NO物質的量為0.1 mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是21

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。

(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6 g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有________________。

(2)實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會_________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式________________。

(5)裝置D球形干燥管的作用________________。

(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量－分解溫度的關系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4·xH2O中的x＝________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）                 

（2）操作Ⅰ是         ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、          、過濾、           干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的方法是                      （只用一種試劑）

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是             ，發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉化為Fe3+，MnO4- 轉化為Mn2+）                           。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的                                                。

（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2。加入MnS04發(fā)生反應的離子方程式為：                                     。濾渣2含有的物質是                                 。

（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉化，寫出放電時電池反應的化學方程式             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       實驗室中有6瓶失去標簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器。某學生通過以下實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________，

據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質是__________。

(2)分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E，然后進行兩兩混合。觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出。據(jù)此可推斷出：

①A、C、D三種物質的化學式依次是________________________________________。

②B、E兩者中有一種可與A反應，它與足量A反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

③在兩兩混合時，能最終確定B、E成分的實驗現(xiàn)象及結論是_____________________

___________________________________________________。

(3)上述物質溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質的化學式為________，其溶液顯酸性的原因是___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)在標準狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同                                        (　　)

(2)在標準狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標準狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L                                                                                               (　　)

(3)在相同條件下，相同物質的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同                                                                                                           (　　)

(4)若把(3)中的O2改成氬氣，判斷結果是                                                         (　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物其結構簡式為，關于該有機物下列敘述正確的是

A．不能使酸性KMnO4溶液褪色          B．能使溴水褪色

C．在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應

D．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應

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