Question

有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃四瓶無色溶液，現分別取出少量于四支試管，用下列實驗方法鑒別：（注意只分別取一次試樣，連續(xù)操作鑒別）
（1）分別加入少量的

 

溶液，發(fā)現其中一支試管有

 

現象，其他均無明顯現象，則其應為

 

溶液；
（2）再向其余的三支試管中加入

 

溶液，發(fā)現其中一支試管有

 

現象，則其應為

 

溶液；
（3）再向剩余的兩支試管中加入

 

溶液，發(fā)現其中一支試管有白色沉淀生成，則其應為

 

溶液．

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：

分析：NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃溶液，加鹽酸檢驗碳酸鈉會干擾NaCl檢驗，則加硝酸檢驗碳酸鈉，剩余三種物質中與硝酸鋇反應生成沉淀的為Na₂SO₄溶液，最后對剩余的兩種物質中與硝酸銀反應生成白色沉淀的為NaCl，則另一無現象的為NaNO₃溶液，以此來解答．

解答： 解：（1）加鹽酸檢驗碳酸鈉會干擾NaCl檢驗，則加稀硝酸檢驗碳酸鈉，即出現氣泡的為Na₂CO₃溶液，發(fā)生的離子反應為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：HNO₃；無色氣體生成；Na₂CO₃；
（2）剩余三支試管中分別滴入Ba（NO₃）₂溶液，出現白色沉淀的是Na₂SO₄溶液，發(fā)生的離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba（NO₃）₂；白色沉淀生成；Na₂SO₄；
（3）剩余兩支試管中分別滴入AgNO₃溶液，出現白色沉淀的是NaCl溶液，而三次實驗中都沒有明顯現象的是NaNO₃溶液，故答案為：AgNO₃；NaCl．

點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高考高頻考點和常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，檢驗時要注意排除干擾因素，難度不大．