Question

在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂，溶液中有渾濁出現(xiàn)，寫出該反應(yīng)的離子方程式________，有上述現(xiàn)象發(fā)生的原因除了在相同溫度下，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃以外，另外兩個原因是________、________．如果要證明最終形成的固體中還含有Na₂CO₃，所加入的試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為________．

Answer 1

2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓    反應(yīng)生成的NaHCO₃固體質(zhì)量比原來Na₂CO₃多    溶劑質(zhì)量減少    BaCl₂    Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
分析：碳酸鈉與CO₂和水反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，證明最終形成的固體中還含有Na₂CO₃，可加入BaCl₂或CaCl₂．
解答：碳酸鈉與CO₂和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，并且反應(yīng)生成的NaHCO₃固體質(zhì)量比原來Na₂CO₃多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，反應(yīng)的離子方程式為2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，Na₂CO₃與BaCl₂或CaCl₂反應(yīng)生成BaCO₃或CaCO₃沉淀，所以證明最終形成的固體中還含有Na₂CO₃，可加入BaCl₂或CaCl₂．
故答案為：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓；反應(yīng)生成的NaHCO₃固體質(zhì)量比原來Na₂CO₃多； 溶劑質(zhì)量減少；BaCl₂；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓（或者CaCl₂亦可）．
點(diǎn)評：本題考查碳酸鹽的性質(zhì)及檢驗(yàn)，題目難度不大，注意NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，以及CO₃^2-檢驗(yàn)方法．