14．在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A．加熱后固體發(fā)黑B．坩堝沾有受熱不分解的雜質(zhì)
C．加熱時(shí)有少量晶體濺出D．晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)

分析 在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定中，加熱前后質(zhì)量的減少量即是失去結(jié)晶水的質(zhì)量，質(zhì)量差偏大，使n值偏大，若質(zhì)量差偏小，使n值偏小，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．加熱時(shí)間過長，部分變黑等都將導(dǎo)致硫酸銅分解固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，使測量結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；
B．坩鍋內(nèi)附有不分解的雜質(zhì)，而加熱前后固體的質(zhì)量差不變，測量結(jié)果不變，故B錯(cuò)誤；
C．加熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，使測量結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；
D．晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小，使測量結(jié)果偏低，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水的測定，題目難度不大，明確測定方法為解答關(guān)鍵，注意分析誤差時(shí)從導(dǎo)致加熱前后的質(zhì)量差進(jìn)行判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-2 mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化銨 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④．（填序號）
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱枺蒆2最多的是②；（填序號）
（3）�、�、⑥溶液各1mL稀釋到100mL，溶液的pH變化比較大的是⑥．（填序號）
（4）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：NH4++H2O?NH 3•H2O+H+．
（5）將③、⑥等體積混合后，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+）．
（6）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)．該學(xué)生取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有AB．（填序號）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視     B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥     D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．水合肼 （N2H4•H2O） 常用作還原劑和抗氧劑，其熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn) 118.5℃，極毒．實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取水合肼（N2H4•H2O）涉及下列反應(yīng)：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl 請回答下列問題
（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標(biāo)號）．
A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒
（2）將 Cl2通入 30%NaOH 溶液制備 NaClO 的化學(xué)方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果將 NaOH 和 NaClO 的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，可能會造成的結(jié)果是反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)可根據(jù)溫度計(jì)1溫度為118.5℃判斷 N2H4•H2O 開始蒸出．
已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O．測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
①取 1.250g 試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制 250mL 溶液．
②移取 10.00mL 溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，加 20mL 水，搖勻．
③將 0.1000mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）當(dāng)溶液呈微黃色且半分鐘內(nèi)不消失停止滴定，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為 18.00mL，則產(chǎn)品中N2H4•H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會逐漸褪去．某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響．該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol•L-1、0.002mol•L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol•L-1、0.4mol•L-1；
③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．
（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成4組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比即可得出結(jié)論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）如表所示：
KMnO4酸性溶液濃度（mol•L-1）溶液褪色所需時(shí)間（min）
第一次第二次第三次
0.02141311
0.0026.76.66.7
①用0.002mol•L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的平均反應(yīng)速率2×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液體積變化）．
②該小組同學(xué)認(rèn)為依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論．該同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論．
KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液
濃度/mol•L-1體積（mL）濃度/mol•L-1體積（mL）
0.022b4
a2c4
則表中a=0.02；b=0.2或0.4；c=0.4或0.2．
（3）H2C2O4電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．與KMnO4反應(yīng)時(shí)，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②比較H2C2O4和碳酸酸性強(qiáng)弱的方法是向碳酸氫鈉溶液中加入草酸溶液，有氣泡生成則證明草酸酸性強(qiáng)，反之碳酸強(qiáng)．
（4）測得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖．請解釋n（Mn2+）在反應(yīng)初始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：Mn2+對該反應(yīng)起催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有機(jī)合成中重要的催化劑．
（1）已知乙酸在單質(zhì)磷的催化下，氯氣能取代烴基上的一個(gè)氯原子，其催化反應(yīng)過程分為如下兩個(gè)步驟，請?zhí)顚懣瞻滋帲?Cl2+2P═2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5△H=-99kJ•mol-1
①PCl3（g）分解為兩種單質(zhì)時(shí)的熱化學(xué)方程式2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1；
②將9.3g固體單質(zhì)磷于VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣混合充分反應(yīng)后放出的熱量為101.7kJ，則V=12.32L．
（3）某科技小組對PCl3于Cl2間的反應(yīng)進(jìn)行了探究，將2molPCl3、2molCl2分別置于多個(gè)容積為2L的密閉容器中，然后在不同溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)生成PCl5，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．
①某容器內(nèi)反應(yīng)到A點(diǎn)所用時(shí)間為30 min，則此段時(shí)間內(nèi) v（PCl3）=0.6mol/L．計(jì)算A點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=3.75；
②P1＜P2（用“＞”、“＜”、“=”表示，后同），假設(shè)A、B、C 點(diǎn)對應(yīng)于該反平衡狀態(tài)．則對應(yīng)的平衡常數(shù)KA，KB和KC相對大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③寫出一種能提高PCl3轉(zhuǎn)化率的方法適當(dāng)降低溫度、分離出PCl3、增大壓強(qiáng)或增加氯氣濃度均可提高PCl3的轉(zhuǎn)化率．
④請?jiān)谌鐖D繪制體系中PCl3的百分量隨反應(yīng)溫度（T）變化的圖象（畫出大概趨勢即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．中國科學(xué)家屠呦呦因?yàn)閯?chuàng)制了新型抗瘧疾-青蒿素，獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式為C15H22O5
C．青蒿素含有和H2O2相同的過氧鍵D．青蒿素能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳酸鋇是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)．碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O═Ba（OH）2+Ba（HS）2．
回答下列問題：
（1）煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+2CO2↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的電子式為；當(dāng)溫度過高時(shí)，尾氣中有毒氣體的含量會升高，原因是CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用化學(xué)方程式表示）．
（2）為了提高浸取速率，可采取的措施是適當(dāng)提高溫度或加快攪拌（任寫一種）
（3）碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+H2S↑．
（4）脫硫過程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32-+BaS2O3═BaCO3+S2O32-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.4×103[已知Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5]．
（5）Ba（HS）2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HS-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），用等式表示溶液中所有離子之間的關(guān)系：2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS-）+c（OH-）+2c（S2-）．
（6）BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的重金屬鹽氯化鋇會使人中毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $\stackrel{⑤}{→}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$ 粗鹽 第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
回答下列問題：
（1）氧原子外有5種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，寫出兩種與CO 互為等電子體的分子N2、C2H2．
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體．
①TiCl4為共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為sp3雜化．
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl．
④Mg與Al的第一電離能較小是Al．
（3）0.1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl質(zhì)量為28.7g．

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