Question

【題目】硝基苯是重要的有機中間體，實驗室制取少量硝基苯的裝置如圖所示。

(1)寫出制取硝基苯的化學方程式_____。

(2)該實驗先在大試管中配制混合酸，配制混合酸的注意事項是_____并及時冷卻。及時冷卻的可能原因是_____。

(3)長玻璃導管兼做冷凝管，冷凝的是_____(填“物質(zhì)名稱”)。

(4)將除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗滌，再用10%碳酸鈉溶液洗至不顯酸性，最后用水洗至中性。洗滌和分離粗硝基苯的儀器是_____(填儀器名稱)。檢驗最后用水洗至中性的操作是_____。

(5)經(jīng)上述洗滌的硝基苯中仍含少量的苯等雜質(zhì)，提純硝基苯的方法是_____。硝基苯有毒，如果少量的液體濺在皮膚上，應用_____擦洗。

A.苯 B.酒精 C.硫酸 D.水

Answer 1

【答案】+HO-NO2+H2O 將濃硫酸滴加到濃硝酸中，且邊滴邊振蕩 防止硝酸分解 苯和硝酸 分液漏斗 用膠頭滴管(或玻棒)取最后一次洗滌液，滴到pH試紙上，測得pH＝7 蒸餾 B

【解析】

(1)濃硝酸和苯在濃硫酸作用下加熱反應生成硝基苯，該反應的化學方程式為：+HO-NO2+H2O，故答案為：+HO-NO2+H2O；

(2)濃硫酸溶于水溫度升高，容易使液體飛濺，混合時應將濃硫酸滴加到濃硝酸中，且邊滴邊振蕩，并及時冷卻，其目的是加快熱量散發(fā)防止硝酸分解，故答案為：將濃硫酸滴加到濃硝酸中，且邊滴邊振蕩；防止硝酸分解；

(3)苯和硝酸沸點較低，易揮發(fā)，可用長玻璃導管冷凝，故答案為：苯和硝酸；

(4)硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，可用pH試紙測定溶液的酸堿性，用膠頭滴管(或玻棒)取最后一次洗滌液，滴到pH試紙上，測得pH＝7，故答案為：分液漏斗；用膠頭滴管(或玻棒)取最后一次洗滌液，滴到pH試紙上，測得pH＝7；

(5)硝基苯和苯沸點不同，可用蒸餾的方法分離；酒精與硝基苯混溶，如果少量的液體濺在皮膚上，應用酒精洗滌，但不能用苯和硫酸，苯對人體有害，故答案為：蒸餾；B。