【題目】隨著生活水平的提高,人們越來越關注自身健康,F(xiàn)有下列五種物質:①牛奶②蘋果③葡萄糖④味精⑤亞硝酸鈉。請按下列要求填空(填序號)。
(1)富含蛋白質的是________。
(2)屬于防腐劑的是________。
(3)屬于調味劑的是________。
(4)富含維生素C的是________。
(5)可直接進入血液,補充能量的是________。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(安徽省淮北市第一中學2017屆高三)X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。X和W,Z和R分別同主族,X是短周期中原子半經(jīng)最小的元素。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。W 是金屬元素,W+與Z2-的核外電子排布相同,下列說法不正確的是
A. 熱穩(wěn)定性:X2Z>YX3>X2R
B. Z、W、R形成的某種化合物在稀硫酸中可能發(fā)生氧化還原反應
C. Y、R的最高價氧化物對應的水化物濃溶液均有強氧化性
D. X、Y、Z只能形成共價化合物
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【題目】已知亞硫酸是一種二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。將SO2氣體通入一定量的NaOH溶液中,所得溶液呈中性。有關該溶液的判斷錯誤的是
A. 該溶液中的溶質主要成分為NaHSO3和Na2SO3
B. 該溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C. 該溶液中離子濃度最大的是Na+
D. 向該溶液中加入氯化鉀固體,溶液依然呈中性,且有c(K+)=c(Cl-)
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【題目】下列表述或判斷正確的是
A. 25℃時,pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)
B. 相同條件下等物質的量濃度的①NaCl 溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水電離出的c(H+):③>①>②
C. 在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中,離子種類不相同
D. 25℃時,濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡,不存在電離平衡
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【題目】某溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一種或幾種,取該溶液進行以下連續(xù)實驗:
(1)取溶液少量于試管中,測得溶液的pH為2,則溶液中不存在的離子是_______________。
(2)繼續(xù)向溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成,同叫有氣體放出,寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式__________________________________________。
(3)。2)中的上層清液,加入過量NaOH溶液,有沉淀、氣體生成,此沉淀和氣體的化學式為______________、____________________。
(4)繼續(xù)向(3)中反應后的剩余溶液中通入足量CO2氣體,又有白色沉淀生成,則原溶液中存在的離子是___________________________。
(5)上述實驗中還不能確定是否存在的離子是_________。
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【題目】化學用語是化學學科的特色語言,化學用語可以準確表述化學現(xiàn)象、變化以及本質。完成下列有關方程式。
(1)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為_______________________;
(2)物質氧化性和還原性的強弱是相對的。已知氧化性:KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+,分別寫出KMnO4(H+)與H2O2混合,酸性環(huán)境下H2O2與FeCl2混合的離子方程式:_________、_______。
(3)化學反應多姿多彩,把SO2通入硝酸鐵溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時向溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式:________________、_________________。
(4)向含有nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質的量的的氯氣,請寫出離子方程式:_____。
(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2,二者以物質的量比為4:9混合,請寫出離子方程式:______。
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【題目】下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是 ( )
A. 化石能源物質內部蘊涵著大量的能量
B. 綠色植物進行光合作用時,將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
C. 物質的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用
D. 吸熱反應沒有利用價值
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【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A. pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)
B. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C. 已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近,則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(OH)>c(N3)>c(H+)
D. 0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】X、Y時元素周期表中的兩個主族元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是
A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B. X、Y兩元素的原子具有相同的電子層數(shù),且原子半徑X<Y
C. 通常條件下,元素X的單質是氣態(tài),元素Y的單質是固態(tài)
D. X 的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性
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