中學(xué)化學(xué)教材中有很多的規(guī)律，下面說法正確的是（　�。�
分析：A、在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
B、根據(jù)有的放熱反應(yīng)還需要外加條件、有的吸熱反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)元素非金屬性與元素周期律的關(guān)系進(jìn)行判斷；
D、很多氧化還原反應(yīng)沒有氧氣參與，同樣所以氧化還原反應(yīng)．
解答：解：A、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)是：屬于混合物，在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的離子，有的單質(zhì)和混合物能夠?qū)щ�，但是不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、根據(jù)反應(yīng)熱的正負(fù)號不能判斷該反應(yīng)發(fā)生時是否需要外加條件，如氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，但是需要點(diǎn)燃才能反應(yīng)，故B錯誤；
C、非金屬單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，可以根據(jù)非金屬元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性可判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C正確；
D、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子得失，特征是化合價升降，很多氧化還原反應(yīng)中沒有氧氣參加，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、氧化還原反應(yīng)的判斷、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)等知識，題目難度中等，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、氧化還原反應(yīng)的判斷方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(1)用某種方法制得的碳納米管中常含有雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ǔィ浞磻�(yīng)體系有反應(yīng)物、生成物共七種：C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________；

②上述反應(yīng)中生成0.1 mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________________mol；

③由單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成11 g上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物時，放出熱量98.375 kJ，寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。

(2)控制變量是科學(xué)研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實(shí)驗研究中人為只改變一個因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論。中學(xué)化學(xué)中應(yīng)用控制變量的方法研究問題的例子很多。請分析或設(shè)計：

①在研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)的一組對照實(shí)驗(Na2S2O3+H2SO4*Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。

燒杯編號

加3%Na2S2O3溶液體積(mL)

加H2O體積(mL)

加(體積比為1∶20)H2SO4溶液體積(mL)

所需時間(s)

1

5

5

2

 

2

7

3

2

 

3

10

0

2

 

在三個燒杯(底部有黑色“+”字標(biāo)記)內(nèi)分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“+”字看不見時停止計時。比較所需時間，得出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論。實(shí)驗中，溫度和反應(yīng)體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是_________________，因變量是_________________。

②運(yùn)用控制變量原理設(shè)計實(shí)驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實(shí)驗方法：

__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

(1)控制變量是科學(xué)研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實(shí)驗研究中人為只改變一個因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論。中學(xué)化學(xué)中應(yīng)用控制變量的方法研究問題的例子很多。請分析或設(shè)計：
①在研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)的一組對照實(shí)驗(Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)
在三個燒杯(底部有黑色“十”字標(biāo)記)內(nèi)分別加入表中所示體 積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“十”字看不見時停止計時。比較所需時間，得出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論。實(shí)驗中，溫度和反應(yīng)體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是____________________，因變量是______________。
②運(yùn)用控制變量原理設(shè)計實(shí)驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實(shí)驗方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373 K時，H2PO3-與OH-發(fā)生如下反應(yīng)：H2PO3-＋OH-HPO32-＋ H2O 反應(yīng)結(jié)果如下表所示
如果用v＝kcm(H2PO3-)·cn(OH-)表示反應(yīng)速率(k為與濃度無關(guān)的常數(shù))
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H2PO3-)的起始濃度為0.20 mol/L，c(OH-)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應(yīng)速率v＝
________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實(shí)驗題

(1)控制變量是科學(xué)研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實(shí)驗研究中人為只改變一個因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論．中學(xué)化學(xué)中應(yīng)用控制變量的方法研究問題的例子很多．請分析或設(shè)計：
①在研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)的一組對照實(shí)驗(Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O) 為0.20 mol/L, c(OH－)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應(yīng)速率v＝____________.
在三個燒杯(底部有黑色“十”字標(biāo)記)內(nèi)分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“十”字看不見時停止計時．比較所需時間，得出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論．實(shí)驗中，溫度和反應(yīng)體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是________，因變量是________．
②運(yùn)用控制變量原理設(shè)計實(shí)驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實(shí)驗方法：___________________________________________________.
(2)373 K時，H2PO3－與OH－發(fā)生如下反應(yīng)： H2PO3－＋OH－ HPO32－＋H2O 反應(yīng)結(jié)果如下表所示：  
如果用v＝kcm(H2PO3－)·cn(OH－)表示反應(yīng)速率(k為與濃度無關(guān)的常數(shù))
①k＝________， m＝________， n＝________.
②若c(H2PO4－)的起始濃度為0.20 mol/L, c(OH－)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應(yīng)速率v＝____________.

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