Question

【題目】Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。

(1)在加熱條件下，FeSO4可與硫酸酸化的KNO3反應(yīng)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NO氣體。

①請寫出該化學反應(yīng)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。

②上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______________ 。

③若11.4gFeSO4參與反應(yīng)，則產(chǎn)生NO氣體的體積(標況下)___________L。

(2)難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O

①橫線上的物質(zhì)的化學式是___________。

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________。

③若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

Answer 1

【答案】 KNO3 0.56 S S、Fe2(SO4)3 0.1NA

【解析】(1)①反應(yīng)中鐵元素化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子。氮元素化合價從+5價降低到+2價，得到3個電子，根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)的化學方程式為。②根據(jù)以上分析可知上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是KNO3。③11.4gFeSO4的物質(zhì)的量是11.4g÷152g/mol＝0.075mol，所以根據(jù)方程式可知產(chǎn)生NO是0.075mol÷3＝0.025mol，在標準狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。(2)①根據(jù)原子守恒可知橫線上物質(zhì)的化學式是S。②反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S、Fe2(SO4)3。③若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，根據(jù)方程式可知減少的質(zhì)量是Fe，物質(zhì)的量是2.8g÷56g/mol＝0.05mol，因此參加反應(yīng)的FeS的物質(zhì)的量是0.05mol，S元素化合價從－2價升高到0價，所以硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.1mol，電子數(shù)為0.1NA。